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课件网) 第二单元 溶 液 第一节 溶液的形成 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液 设疑激趣 1.认识饱和现象。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 实验探究一 硝酸钾能否在一定量水中无限溶解 实验操作 实验现象 实验结论 1.在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌 2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌 全部溶解 有部分未溶解 硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解 饱和溶液 不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度、一定量溶剂和该种溶质。 强调 1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。 一种饱和溶液，还能溶解其他溶质吗？可以，如在饱和食盐水中加入蔗糖，可以照样溶解 (1)实验探究一 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌； 等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。 然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 2．判断是否饱和方法 操作 步骤一：加入5 g氯化钠，搅拌 步骤二：再加5 g氧化钠，搅拌 步骤三：再加15 mL水，搅拌 现象 结论 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 烧杯中形成无色溶液 20 mL水能完全溶解5 g氯化钠 20 mL水未能完全溶解10 g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 【结论】 该温度下氯化钠的不饱和溶液 该温度下氯化钠的饱和溶液 ①往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。②当溶液中本身有晶体时，则溶液一定是饱和溶液。 步骤三得到的溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？ (2)判断方法 （1）实验探究二 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 实验操作 实验现象 1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌 2.将上述得到的液体静止后，取少量上层清液于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象？ 3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌 （1）硝酸钾不再溶解 （2）加热后全部溶解 （3）冷却后又析出固体 硝酸钾全部溶解 硝酸钾仍有部分未溶解 3、相互转化 溶液是否饱和是有条件的,改变条件两者可以相互转化。 结论 大多数： 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 降温、加溶剂 特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 （2）转化方法 浓溶液一定是饱和溶液吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 讨论 4、浓溶液和稀溶液 将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的。 浓溶液: 含溶质较多的溶液。 稀溶液: 含溶质较少的溶液。 熟石灰较难溶于水，则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。 举例 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 结论： 饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 讨论 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 结论： (1)对于同一种溶质来说，在一定温度时， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 (2)对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱 和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。 2.判断方法：①往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。②当溶液中本身有晶体时，则溶液一定是饱和溶液 3.互相转化 不饱和溶液 饱和溶液 4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶 ... ...
