苏教版（2019） 高中化学选择性必修2 4.2.2配合物的应用同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 4.2.2配合物的应用同步练习-苏教版高中化学选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．超分子具有分子识别和自组装的特征 B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 D．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量 2．下列物质不是配合物的是 A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 3．联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．中有一个键 B．键角： C．电负性：O>N>H D．和的配体均为N原子 4．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．Cu元素位于元素周期表中的ds区 B．图1中氮原子的配位数为6 C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上 5．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代CO2吸收剂，某新型相变离子液体X吸收CO2过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，下列说法错误的是 A．X的阳离子中存在配位键 B．Y的阴离子中C的杂化方式相同 C．X的阴离子中的大π键为 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 6．铜碘杂化团簇配合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪等。一种铜碘杂化团簇结构如图(Cy表示-C6H11)，下列说法正确的是 A．图是这种铜碘杂化团簇化合物的晶胞 B．其中铜的化合价为+2 C．该晶体微粒间通过分子间作用力聚集在一起 D．该物质的分子式为Cu4I4(SbCy3)4 7．已知 AgF 固体为易溶于水的强电解质。某白色固体 X 可能由①NH4F、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得强碱性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至过量，最终有白色沉淀Y 生成，过滤，得滤液Z。对原固体X 的判断错误的是 A．白色固体X 至少存在①④⑤，无法确定是否有② B．向溶液中加稀硝酸至过量过程中，有可能观察到白色沉淀先增加后减少 C．取滤液Z，再加入足量 NH4F 溶液和氨水，未见白色沉淀，则X 中不存在② D．可用洁净的细铁丝沾取白色固体X 做焰色实验，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，判断③ 是否存在 8．铁元素的常见价态有+2、+3价，实验室可用赤血盐(K3[Fe(CN)6])溶液检验Fe2＋，黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液检验Fe3＋。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅥB族 B．绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子 C．赤血盐是含有配位键的离子化合物 D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3 9．配合物M常作催化剂，其阴离子的结构式如下所示，组成元素X、Z、Y、W是原子半轻逐渐增大的前四周期元素，且原子序数关系为：，W是第四周期单电子数目最多的元素，下列说法正确的是 A．键能：X-Y>X-Z B．X与Y形成化合物的沸点低于X与Z形成的沸点 C．配合物中W的化合价为+3价 D．M结构中含有极性键、非极性键、离子键、配位键、氢键等化学键 10．关于的性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 比稳定 分子间存在氢键 B 熔沸点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。 （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3 ... ...