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课件网) 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 人教版（2019）选择性必修二 用电子式表示NaCl、HCl和H2的形成过程： Na+ Cl Na Cl H Cl H + Cl 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键）。 如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键的形成？ H· ·H ＋ H:H 知识回顾 一 a.电子配对原理： b.最大重叠原理： 两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对。 两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 现代价键理论的基本要点 现代价键理论的基本要点 饱和性 方向性 1、饱和性 H· ·H ＋ H:H ↑ 1S ↓ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ 3s2 3p5 H Cl H + Cl 所以只能有H2、HCl、Cl2、等而不可能有H3、H2Cl、Cl3等 1s1 ↑ 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性。如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。 未成对电子 自旋状态相反的 一、共价键的特征 2、方向性 最大重叠原理： 两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 除s轨道是球形外，原子轨道都有一定的空间取向，所以要使原子轨道最大重叠，共价键必然有_____。 方向性 并不是所有共价键都有方向性！如s-s轨道重叠形成的共价键就没有方向性。 共价键的方向性决定了共价化合物的空间构型。 一、共价键的特征 共价键 按共用电子对是否偏移 按共用电子对数目 极性键 非极性键 单键 双键 三键 按原子轨道的重叠方式 二、共价键的类型 H2分子中共价键的形成 1、 σ键 二、共价键的类型 σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 s-s σ键 靠拢 重叠 成键 靠拢 重叠 成键 HCl分子 1s 3p H Cl 哪种重叠方向才正确呢？ 原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 二、共价键的类型 1、 σ键 HCl分子中共价键的形成 二、共价键的类型 1、 σ键 s-p σ键 Cl2分子中共价键的形成 二、共价键的类型 1、 σ键 p-p σ键 二、共价键的类型 共价键的深入认识 H-Cl H-H Cl-Cl 请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。 原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键 二、共价键的类型 H-Cl H-H Cl-Cl σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 小结: σ键 σ 键 “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 特征：电子云图形轴对称，能旋转 s-s σ键，如：H-H s-p σ键，如：H-Cl p-p σ键，如：Cl-Cl 种类 形成σ键的原子轨道的重叠程度较大，故σ键较稳定。 单键均为σ键，双键、三键均有σ键，任何两个原子形成的共价键且只有一个σ键 σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子 σ键所属类型： A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 s-p s-p p-p s-s 原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？ 二、共价键的类型 “肩并肩” 2、π 键 原子轨道的重叠方式： 特征： p-p π键 种类： 电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转 不存在s-s π键，s-p π键！ 稳定性：π键不如σ键牢固,较易断裂（形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的小） 二、共价键的类型 两原子形成共价键时，先形成σ键，然后才能形成π键。 N2（N N）形成过程 二、共价 ... ...
