3.5 盐的水解 课件(共21张PPT）-中职《化学（基础模块）》（航空工业出版社）

(课件网) 溶液与水溶液中的离子反应 第三章 本章导读 将一种或一种以上的物质，以分子或离子状态均匀地分散在另一种物质中，得到的均匀、稳定的物质称为溶液。其中，被溶解的物质称为溶质，溶解其他物质的物质称为溶剂。在实际生产和实验室中，很多化学反应都是在溶液中进行的。本章将介绍溶液的一些相关知识及水溶液中的一些化学反应。 学习目标 （1）了解溶液组成的表示方法。 （2）理解弱电解质的解离平衡。 （3）了解水的离子积和溶液的pH。 （4）理解离子反应和离子方程式。 （5）了解盐的水解。 （6）掌握溶液的配制、稀释和pH的测定。 主目录 溶液组成的表示方法 1 弱电解质的解离平衡 2 水的离子积和溶液的pH 3 离子反应和离子方程式 4 盐的水解 5 盐的水解 3.5 盐的水解 想一想 如图3-19所示，碳酸钠是一种盐，俗称为纯碱。它属于盐类，那为什么称之为“碱”呢？它的水溶液呈酸性、中性还是碱性呢？ 图3-19 碳酸钠 3.5 盐的水解 3. 5. 1 盐的水解概念与类型 我们把在盐溶液中，盐解离出来的离子与水解离出来的H+或OH-作用生成弱电解质的反应，称为盐的水解。 盐的水解是可逆的，且水解程度较小 盐的水解使水的解离平衡向解离方向移动，从而促进水的解离。 盐的水解是离子反应，且水解过程是吸热的。 盐在水中以解离为主，水解为辅。 3.5 盐的水解 3. 5. 2 强酸弱碱盐的水解 NH4Cl是由一种强酸（HCl）和一种弱碱（NH3.H20）生成的盐，即强酸弱碱盐。 NH4Cl溶液的水解方程式为 3.5 盐的水解 3. 5. 2 强酸弱碱盐的水解 NH4Cl是由一种强酸（HCl）和一种弱碱（NH3.H2O）生成的盐，即强酸弱碱盐。 NH4Cl溶液的水解方程式为 明矾的主要成分为K2SO4.Al2(SO4).24H2O，其中K2SO4是强酸强碱盐，不水解，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，能水解。 3.5 盐的水解 3. 5. 3 强碱弱酸盐的水解 CH3COONa是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（CH3COOH）生成的盐，即强碱弱酸盐。 CH3COONa在水溶液中解离出CH3COO-和Na+， 3.5 盐的水解 3. 5. 4 盐水解的规律 盐水解的规律主要包括以下几点。 （1）盐只有含有弱电解质离子时才能发生水解 （2）形成盐的酸或碱越弱，该盐水解的程度就越大。 （3）强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解后的酸碱性，与形成盐的酸和碱中较强的部分保持一致。 3.5 盐的水解 3. 5. 5 影响盐水解的因素 影响盐水解的因素主要有盐本身的性质、温度和浓度等。 盐本身的性质：形成盐的酸或碱越弱，该盐的水解程度就越大。 温度：升高温度，水解程度变大；降低温度，水解程度变小。 反应物浓度：浓度小，水解程度越大；浓度越大，水解程度越小。 生成物浓度：生成物的浓度引起水解平衡移动，影响水解的程度。 学生实验 溶液的配制、稀释和pH的测定 1．溶液的配制 1）实验内容 配制浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液250 mL。 2）实验用品 （1）实验仪器。 烧杯（150 mL）、容量瓶（250 mL）、胶头滴管、量筒（50 mL）、玻璃棒、药匙、托盘天平。 （2）实验药品。 NaCl固体、蒸馏水。 3）实验步骤 （1）计算。 配制浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液250 mL，所需NaCl固体的质量为 g。 溶液的配制、稀释和pH的测定 1．溶液的配制 （2）称量。 根据计算结果，用托盘天平称量所需的NaCl固体。 （3）溶解。 把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 （4）转移。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容。 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面到达容量瓶刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面的最低处正好与刻度 ... ...