3.2 弱电解质的解离平衡 课件(共22张PPT）-中职《化学（基础模块）》（航空工业出版社）

(课件网) 溶液与水溶液中的离子反应 第三章 本章导读 将一种或一种以上的物质，以分子或离子状态均匀地分散在另一种物质中，得到的均匀、稳定的物质称为溶液。其中，被溶解的物质称为溶质，溶解其他物质的物质称为溶剂。在实际生产和实验室中，很多化学反应都是在溶液中进行的。本章将介绍溶液的一些相关知识及水溶液中的一些化学反应。 学习目标 （1）了解溶液组成的表示方法。 （2）理解弱电解质的解离平衡。 （3）了解水的离子积和溶液的pH。 （4）理解离子反应和离子方程式。 （5）了解盐的水解。 （6）掌握溶液的配制、稀释和pH的测定。 主目录 溶液组成的表示方法 1 弱电解质的解离平衡 2 水的离子积和溶液的pH 3 离子反应和离子方程式 4 盐的水解 5 弱电解质的解离平衡 3.2 弱电解质的解离平衡 想一想 生活中很多产品中都含有电解质。例如，医用氯化钠注射液（见图3-10）含有氯化钠电解质，食用醋（见图3-11）含有醋酸电解质，铅酸蓄电池（见图3-12）含有硫酸电解质。 图3-10 医用氯化钠注射液 图3-11 食用醋 图3-12 铅酸蓄电池 3.2 弱电解质的解离平衡 3. 2. 1 电解质及其解离 根据在水溶液中解离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。 1．强电解质 在水溶液中能够完全解离成离子的电解质称为强电解质。 2．弱电解质 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质。 例如，CH3COOH在水溶液中的解离方程式可表示为： 3.2 弱电解质的解离平衡 3. 2. 2 强电解质和弱电解质 根据在水溶液中解离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。 1．强电解质 在水溶液中能够完全解离成离子的电解质称为强电解质。 2．弱电解质 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质。 例如，CH3COOH在水溶液中的解离方程式可表示为： 3.2 弱电解质的解离平衡 3. 2. 3 弱电解质的解离平衡 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的分子解离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，分子和离子间就建立起动态平衡，我们把这种动态平衡称为弱电解质的解离平衡。 2．特点 逆 动 等 变 定 3.2 弱电解质的解离平衡 3．影响因素 1）温度 解离过程属于吸热过程。升高温度，解离平衡正向移动，解离程度变大；降低温度，解离平衡逆向移动，解离程度变小。 2）相关离子 当加入与弱电解质解离成的离子相同或者发生反应的相关离子时，解离平衡也会发生变化。 3）浓度 溶液浓度越小，解离程度越大。 水的离子积和溶液的pH 3.3 水的离子积和溶液的pH 想一想 在我们日常生活中，有些食物呈碱性，有些食物呈酸性。一般，菠菜、土豆、萝卜、西瓜、香蕉等蔬菜、水果类食物呈碱性，猪肉、牛肉、鸡肉、鱼肉等肉类食物呈酸性，如图3-14所示。你知道如何测试这些食物的酸碱性吗？ 图3-14 日常生活中的一些食物 3.3 水的离子积和溶液的pH 3. 3. 1 水的离子积 在一定温度下，纯水中H+的物质的量浓度与OH-的物质的量浓度的乘积是个常数，这个常数称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用符号KW表示。 3. 3. 2 溶液的pH 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，一般如下。 酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L。 中性溶液：c(H+)=c(OH-)，c(H+)=1×10-7mol/L。 碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L。 3.3 水的离子积和溶液的pH 1、c(H+)、pH和溶液酸碱性之间的关系 溶液的酸碱度通常采用c(H+)的负对数来表示，这个负对数称为溶液的pH，即 图3-15 c(H+)、pH和溶液酸碱性之间的关系图 3.3 水的离子积和溶液的pH 2、溶液pH的计算 对于酸性溶液：pH=-lgc(H+) 对于碱性溶液：先根据c(H+)=KW/c(OH-)计算出c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)进行计算。 pH的范围 ... ...