3.2 弱电解质的电离 盐类的水解（含解析） 学情检测 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 学情检测 一、单选题 1．为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（　　） A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH 固体 D．适量的NaCl固体 2．下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（　　） A．HCOOH+OH- HCOO—+H2O B．CO2+H2O +H+ C． +H2O +OH- D．HS—+H2O S2—+H3O+ 3．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c（M+）=c（R+） C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍 4．25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．随着溶液pH增大， 不断增大 B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D．0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2 5．常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．HX的酸性强于HY的酸性 B．a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等 C．水的电离程度：a点小于c点 D．若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大 6．下列变化不属于水解反应的是（　　） A．NH4++H2O NH3 H2O+H+ B．HS﹣+H2O H3O++S2﹣ C．HS﹣+H2O H2S+OHˉ D．NH4++2H2O NH3 H2O+H3O+ 7．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（　　） A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－) B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O) C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O) 8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C．表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线 9．水的电离过程为，在时，水的离子积：，在时，水的离子积：，则下列叙述正确的是 A．随着温度的升高而降低 B．时， C．时的水比时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 10．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（　　） A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）] 11．下列不能证明是弱电解质的是（　　） A．用溶液做导电实验，灯泡很暗 B．等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8 D．pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3 12．可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知： 下列说法错误的是（　　） A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系 B． C．溶液呈碱性 D．B点所示溶液中， 13．常温下，下列说法错误的是（　　） A．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大 B．向 0.1mo ... ...