中小学教育资源及组卷应用平台 3.5 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习（含解析） 一、单选题 1．下列实验操作或说法错误的是（ ） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 2．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 3．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L 1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L 1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L 1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7 C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 4．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 5．25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸 B．c1：c2=100：1 C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大 6．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点： 下列叙述错误的是（ ） A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C．对于而言，滴定过程中始终有 D．若a点，则a点有 7．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（ ） A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高 C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液 D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响 8．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知) A．图b中当溶液时， B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为 C．的溶液的pH>2.5 D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同 9．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X= ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ） A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH )=0.2 mol/L D．P3之后，水的电离程度一直减小 10．不影响滴定结果准确性的操作是（ ） A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液 B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C．滴定时，用少量蒸 ... ...
