期中复习 考试范围：第一 ~ 第三章第1节 第2课时 一、化学平衡常数 K= mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g) c为平衡浓度 c为任一时刻浓度 1.化学平衡常数的表达式 化学平衡常数： 浓度商： 一、化学平衡常数 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下，K只受温度影响。 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。 2.化学平衡常数的意义 一般来说，K>105时，反应就进行得基本完全 K值越大，反应进行得越完全，反应物平衡转化率越高； K值越小，反应进行越不完全，反应物平衡转化率越低。 反应物转化率 反应物????转化的物质的量（体积、浓度）反应物????初始的物质量（体积、浓度） ? α = ×100% 特点：一个确定的可逆反应，在一定温度时，平衡常数一定。但反应的转化率因反应物的投料比不同而不同 1、可逆反应中K正和 K逆互为倒数： 2、化学计量数变为原来的n倍： K2 = K1 n 3、方程式相加，K相乘： ： 4、方程式相减，K相除： 即K正× K逆 = 1 K = K1× K2 K = K1÷ K2 化学平衡常数的有关计算 小结 一、化学平衡常数 已知方程式A(g) ? C(g) K1 和 B(g) ? D(g) K2 用K1、K2表示下列反应的平衡常数。 （1）C(g) ? A(g) K3 = _____ （2）2B(g) ? 2D(g) K4 = _____ （3）A(g) + ???????? B(g) ? C(g) + ?????????D(g) K5 = _____ （4）2A(g) + D(g) ? B(g) + 2C(g) K6 = _____ ? 课堂练习 例3： 1/ K1 K22 K1·?????????????????? ? K12/K2 一、化学平衡常数 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. (2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L 设H2的变化浓度为xmol?L-1 ??????????????? ?H2? + I2 ? ? 2HI 始? 0.020??? 0.020???? 0 变? 平? 2x x x 2x ?0.020-x ?0.020-x K只随温度发生变化，因此 K= C2(HI) C(H2).C(I2) = (2x)2 (0.020-x)2 =0.25 解得x=0.0040mol/L C(H2)=C(I2)=0.016mol/L C(HI)=0.0080mol/L 二、化学平衡常数的应用 1.判断平衡移动的方向 mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g) K= c为平衡浓度 平衡常数 c为任一时刻浓度 浓度商 Q＜K ，反应向正方向进行 Q＝K ，反应处于平衡状态 Q＞K ，反应向逆方向进行 二、化学平衡常数的应用 2.判断反应的热效应 升高温度 K 值增大 正反应为吸热反应 K 值减小 正反应为放热反应 降低温度 K 值增大 正反应为放热反应 K 值减小 正反应为吸热反应 二、化学平衡常数的应用 温度/℃ 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应： N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示： 请回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为_____，a_____(填“大于”“小于”或“等于”)0。 二、化学平衡常数的应用 (2)400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_____，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2)。 温度/℃ 200 300 400 K 1.0 0.86 0.5 在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应： N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下表所示： 4、一定体积的密闭容器中：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示： 回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。 (2) 该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 试判断此 ... ...
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