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课件网) 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 考情分析 高考命题分析 命 题 情 境 (1)日常生活情境:从醋酸、纯碱去油污、铁盐(铝盐)净水、溶洞的形成等情境选材,要求考生利用基本概念和原理阐释生活中的化学现象,激发钻研化学的兴趣。 (2)生产环保情境:从化工流程中物质的分离及提纯、定量实验分析等情境选材,要求考生结合Ksp进行除杂、迁移应用滴定原理进行物质的含量测定等,解决工业生产的实际问题。 (3)实验探究情境:利用水溶液中的离子反应与平衡移动,探究物质的制备、分离及提纯等,通过实验情境构建,要求考生在实验中寻求思维创新和能力提升。 素 养 能 力 (1)理解与辨析能力:理解水溶液中的“三大平衡”及移动原理,辨析模型、图表等信息,并能解决相关的化学问题。 (2)分析与推测能力:结合电解质在水溶液中的行为及变化,分析与推测“三大平衡”的移动及结果,从定量角度(各类常数)进行分析及计算。 (3)思维方法:具有证据意识,能基于实验现象或数据对物质组成、结构及其变化提出假设,并从定性和定量相结合的角度归纳总结出电解质的变化特征和规律。 考题统计 (1)电离平衡和溶液的酸碱性: (2022全国乙卷,13)(2021全国乙卷,13)(2020全国Ⅰ卷,13)(2020全国Ⅱ卷,26)(2019全国Ⅰ卷,10)(2019全国Ⅰ卷,26)(2019全国Ⅲ卷,11、26) (2)水解平衡及应用: (2022全国甲卷,11、13)(2021全国乙卷,26) (3)沉淀溶解平衡及应用: (2023全国甲卷,13)(2023全国乙卷,13)(2022全国乙卷,26)(2021全国甲卷,12)(2021全国乙卷,13、26)(2020全国Ⅱ卷,9)(2019全国Ⅱ卷,12) (4)电解质溶液中的图像及分析: (2021全国甲卷,12)(2021全国乙卷,13)(2020全国Ⅰ卷,13)(2019全国Ⅰ卷,11) 考点1溶液中的“三大平衡”及应用 聚焦核心要点 要点1电离平衡及应用 课标指引:1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 2.认识水的电离,了解水的离子积常数。 3.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。 1.外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0为例) 条件变化 平衡移动方向 电离程度 平衡后c(H+) Ka变化 温度 升温 向右移动 增大 增大 增大 降温 向左移动 减小 减小 减小 外加 酸碱 加酸 向左移动 减小 增大 不变 加碱 向右移动 增大 减小 不变 同离子效应 [加CH3COONa(s)] 向左移动 减小 减小 不变 2.外界条件对水的电离平衡的影响(H2O H++OH- ΔH>0) 条件变化 平衡移 动方向 水的电 离程度 平衡后 c(OH-) 平衡后 c(H+) KW 加少量酸 向左移动 减小 减小 增大 不变 加少量碱 向左移动 减小 增大 减小 不变 温度 升温 向右移动 增大 增大 增大 增大 降温 向左移动 减小 减小 减小 减小 可水解 的盐 K2CO3(s) 向右移动 增大 增大 减小 不变 NH4NO3(s) 向右移动 增大 减小 增大 不变 要点2水解平衡及应用 课标指引:1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1.外界条件对盐类水解平衡的影响[以Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ΔH>0为例] 条件变化 水解平衡 水解程度 平衡后(H+) 水解常数(Kh) 温度 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 浓度 加FeCl3固体 向右移动 减小 增大 不变 加水稀释 向右移动 增大 减小 不变 外加酸碱 通入HCl(g) 向左移动 减小 增大 不变 加入NaOH(s) 向右移动 增大 减小 不变 加酸,抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱,抑制阴离子水解,促进阳离子水解 2.水解平衡中的两个“易错点” (1)盐类水解受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素影响,要结合“控制变量法”,从平衡移动方向、水解程度、pH变化、产生现象等角度进行分析、判断。 (2)多元弱酸的酸式盐(如NaHX)溶液中同时存在酸式根(HX-)的电离平 ... ...
