第2章　微项目　科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 复习课件 （共38页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(课件网) 科学使用含氯消毒剂———运用氧化还原反应原理解决实际问题 第2章　微项目　 1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质(重点)。 2.从生活实际问题中提炼化学问题，能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在 使用过程中产生的现象和出现的问题(难点)。 3.增强合理使用化学药品的意识，能够科学地使用含氯消毒剂。 学习目标 解读84消毒液的产品说明 一 1.常用化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精：吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性。 (2)医用双氧水：具有氧化性，可以把细菌氧化来杀死细菌。 2.探究84消毒液有效成分的性质 阅读资料：84消毒液及其产品使用说明 产品特点 适用范围 及方法 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 1.外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。 2.如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 3.本品不适用于钢和铝制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 5.置于避光、阴凉处保存。 6.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 内容见教材图2-4-1 (1)预测性质 ①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 ②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有碱性和漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有漂白性 用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有氧化性 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 试管中产生黄绿色气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，NaClO表现氧化性 3.总结与拓展 (1)NaClO的性质 ①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO： 2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO。 ②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质，如KI、HCl等： NaClO＋2KI＋H2O===I2＋NaCl＋2KOH， NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。 ③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 ④NaClO有漂白性。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：比碳酸弱。 ④漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。 (1)84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？ 思考 提示　NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，两者易发生氧化还原反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。 思考 (2)资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？保存84消毒液为什么要“密封避光”并置于阴凉处？ 提示　由于HClO的酸性弱于H2CO3，故84消毒液在使用过程中与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。生成的次氯酸见光、受热易分解，而使84消毒液失效，因此84消毒液要密封避光并放置在阴凉处保存。 4.常见含氯消毒剂 应用体验 1.(2022·江门二中高一期中)埃博拉病毒的肆虐，严重威胁了人们的生命。因此环境消毒极其关键，人们常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A.“84”消毒液属于纯净物 B.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C.“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 √ “84”消毒液是次氯酸钠的 ... ...