第12讲　铁、铜及其化合物 （共36张PPT）-2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学复习

(课件网) 第12讲　铁、铜及其化合物 专题三　常见无机物及其应用 目 录 1 考点填空 2 真题回放 3 过关检测 1.金属铁 （1）物理性质 有金属光泽的 　银白　 色金属，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被 　磁铁　 吸引。 （2）化学性质 ①与非金属反应 与氯气反应的化学方程式为 　2Fe＋3Cl22FeCl3　 。 与氧气（点燃）反应的化学方程式为 　3Fe＋2O2Fe3O4　 。 银白　 磁铁　 2Fe＋3Cl22FeCl3　 3Fe＋2O2Fe3O4　 ②与水蒸气反应的化学方程式为 　Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　 。 ③与非氧化性酸反应的离子方程式为 　Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　 。 常温下，遇到浓H2SO4、浓HNO3会发生 　钝化　 。 ④与盐反应 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　 。 与氯化铁溶液反应的离子方程式为 　Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　 。 Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋ 4H2　 Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　 钝化　 Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　 2.铁的重要化合物转化关系 （1）铁的氧化物Fe2O3俗名为 　铁红　 ，与HCl反应的离子方程式为 　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　 。 铁红　 Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　 （2）铁的两种氢氧化物。 类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色、状态 白色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 （2）铁的两种氢氧化物。 类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3 化学 性质 Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O 相互 转化 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 白色→灰绿色→红褐色 Fe（OH）2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O 4Fe（OH）2＋O2＋ 2H2O4Fe（OH）3 Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 2Fe（OH）3Fe2O3＋ 3H2O 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 白色→灰绿色→红褐色 （3）Fe2＋和Fe3＋的鉴别。 类别 Fe2＋ Fe3＋ 水溶液颜色 浅绿色 棕黄色 加入NaOH溶液 Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓ 白色沉淀 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓ 红褐色沉淀 加入KSCN溶液 无现象 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 血红色 加入KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 无现象 浅绿色 棕黄色 Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓ 白色沉淀 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓ 红褐色沉淀 无现象 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 血红色 KMnO4溶液褪色 无现象 提醒：检验Fe2＋时，先加入KSCN溶液，无现象，再通入氯水时，有 　血红色　 出现，即可说明有Fe2＋存在。 血红色　 3.Fe2＋和Fe3＋相互转化 （1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为 　2FeCl2＋Cl22FeCl3　 ， 　2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　 。 （2）FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为 　2FeCl3＋Fe3FeCl2　 ， 　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　 。 2FeCl2＋ Cl22FeCl3　 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　 2FeCl3 ＋Fe3FeCl2　 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　 4.铜的性质 （1）物理性质：有金属光泽的 　紫红　 色金属，有良好的导电性、导热性，具有延展性。 （2）化学性质 ①与浓H2SO4反应： 　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 ； ②与浓HNO3反应： 　Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　 ； ③与稀HNO3反应： 　3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　 。 紫红　 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　 3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　 【激活思维】 问题1：有哪些物质能将Fe2＋氧化成Fe3＋？ 需要加入氧化剂，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。如氯水、KMnO4溶液、HNO3等。 问题2：如何除去FeCl3中混有的FeCl2？ 加入氯水或H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，这样不会带入新杂质。 问题3：如何除去FeCl2中混有的FeCl3？ 加入铁可以将FeCl3还原为FeCl2，同时也不会带入 ... ...