物质的量基础复习 【基础知识梳理】 以物质的量为核心的知识网络图。 物理量 定义式 单位 含义 阿伏加德罗常数NA NA=N/n mol-1 1mol任何微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数目。数值上约等于 6.02 ×1023 mol-1 摩尔质量M M=m/n g/mol 1mol任何微观粒子所具有的质量。数值上等于 相对原子或者相对分子质量（以g/mol作单位） 气体摩尔体积Vm Vm=V/n L/mol 1mol任何气体物质所占有的体积。 在标准状况下，Vm= 22.4 L/mol 物质的量浓度c C=n/V mol/L 1L溶液中所含溶质的物质的量。 【类型1】基本概念的理解 [常错概念辨析]判断下列说法的正误： （×）1、物质的量和摩尔是相同的概念 （×）2、物质的量是物质粒子的数量的简称 （×）3、常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L （×）4、标准状况下，0.5mol SO3的体积约为11.2L 标准状况下，SO3为液态 （×）5、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L （×）6、碳酸氢钠的摩尔质量是84g （√）7、1molCO2的质量是44g （×）8、11.2LO2中一定含有3.01х1023个氧分子 （√）9、同温同压下，相同体积的N2和CO具有相同的质量 （×）10、1 mol氢的质量为2g （√）11、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 （√）12、同体积同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等 （√）13、8gCH4分子中，含有的中子数为3NA （√）14、0.2mol的Cl2和足量的铁粉在高温条件下充分反应，转移的电子数为0.4NA 【类型2】以物质的量为核心的基本运算 例题 标准状况下，某容器中存有5.6 L HCl气体。 HCl气体的物质的量是 0.25 mol 。 HCl气体的分子数是 0.25NA 。 HCl气体的质量是 9.125g 。 将该气体溶于水，配得100mL盐酸溶液。所得溶液的物质的量浓度是2.5mol/L。 从（4）中所得溶液取出10mL，取出溶液的物质的量浓度是 2.5mol/L 。 将取出的溶液加水稀释到50mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是 0.5mol/L 。 【类型3】以NA为背景的概念判断 例题．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（B） A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 没有告知是标准状况 B．1 mol Mg被氧化为Mg2+时，失去的电子数为2NA C．4.6克（0.2mol）金属钠投入到足量的水中，则产生0.2NA个H2 电荷守恒，生成0.1NA个H2 D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个SO42- 该溶液的体积未知 【类型4】配制一定物质的量浓度溶液 例．实验小组同学需要配制450 mL 0.4 mol/L的 NaCl溶液。方法如下： （1）需要称取NaCl的质量为 11.7 g。（500mL×10-3L×0.4 mol/L×58.5g/mol=11.7g) （2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 500mL容量瓶、胶头滴管 。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是 引流 。 （4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度的变化（填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 ( 无影响 ) B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ( 偏小 ) C. 定容时，俯视刻度线 ( 偏大 ) D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ( 偏小 ) （5）测定某AgNO3溶液的浓度：取x mL待测 AgNO3溶液，逐滴滴入0.4 mol/L NaCl溶液，当恰好沉淀时，消耗NaCl溶液的体积是y mL。 ① 上述过程发生反应的离子方程式为 Ag+ + Cl- =AgCl ↓。 ② 待测液中c(Ag+) = 2y/5x mol/L。 【巩固练习】 1．下列说法中正确的是 ( D ) A.1molO的质量是32g B.OH- 的摩尔质量是17g/mol C.1molH2O的质量是18g D.CO2的摩尔质量是44g/mol 2．关于2molCO2说法，不正确的是 ( B ) A.质量为88g B.体积为44.8L (标准状况下) C.分子个数约为1.204х1024 D.其中有4mol O 3．下列说法中，正确的是( C ) A．SO2的摩尔质量为64 g/mol B．1 mol N2的质量是2 ... ...
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