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课件网) 化学反应速率 [学习目标] 第一课时 化学反应的速率 1、认识不同的化学反应其化学反应速率不同； 2、了解化学反应速率的概念及表达方式，会计算化学反应速率。 3、理解各物质表示的速率之比等于该方程式中相应的化学计量数之比。 瞬间完成 节 日 焰 火 35℃ 半天变质 牛 奶 变 质 几百万年 煤 的 形 成 潮湿空气中数周 钢 铁 生 锈 几十万年 溶 洞 引发思考 定性 定量 1、冒气泡的快慢； 2、颜色的变化快慢； 3、固体量的减少快慢； 4、沉淀生成快慢； 5、温度变化快慢； 用数值表示 一、化学反应速率 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式：v 3、单位： mol/(L·s) 或mol·L－1 ·s－1 mol/(L·min) 或mol·L－1 ·min－1 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？ 解： v(A) =0.30 mol/(L·s) 注意：①这里的反应速率指10s内A的平均速率， 而非瞬时速率，取正值 2. 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前C物质的物质的量为4 mol，2 min后C的物质的量变为8 mol，问在这2min内C的平均反应速率？ 解： v(C) 试一试 在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 思考与交流 3.在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol 的H2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应以各种物质表示的化学反应速率。 解： v(NH3) =0.1 mol/(L·s) 注意：②同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值上可能不同，但表示的意义相同，故在反应时应指明用哪种物质来表示。 N2 H2 NH3 化学计量数 化学反应速率 (mol/L-1·s-1) 比例关系 1 3 2 0.05 0.15 0.1 1 : 3 : 2 v(N2) =0.05 mol/(L·s) v(H2) =0.15 mol/(L·s) 注意：③速率(v)之比=化学计量数之比 试一试 4.反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D、 v (NO)=0.002 mol/(L·s ) v (NO)=0.3/（5×30）mol/(L·s) =0.002 mol/(L·s) CD v (O2)=0.0025 mol/(L·s) v (NH3)= v (NO) =0.002 mol/(L·s) 用不同的物质来表示反应速率 试一试 5. 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6 mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） 用A表示的反应速率为0.4 mol L-1 min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比值为3：2：1 C. B在2min末的反应速率是0.3 mol L-1 min-1 D. B在2min内的平均反应速率是0.3 mol L-1 min-1 BD 注：④在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是一个常数，在反应中不存在浓度的改变，故一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 速率(v)之比=化学计量数之比 化学反应速率指平均速率，而非瞬时速率 6. 反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 3.0mol·L-1·min-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是： ④﹥ ②= ③﹥ ① 注：⑤在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应转化为同种物质同一单位表示的速率再来比较大小。 比较反应速率的大小 VA = 0.2 mol·L-1·s-1 VA = 0.2 mol·L-1·s-1 VA = 0.05 mol·L-1·s-1 VA = 0.225 mol·L-1·s-1 有关化学反应速率的几点说明 1.化学反应速率指平均速率，不是 ... ...
