第2节 原子结构与元素周期表 【目标聚焦】 1．了解原子核外电子的能级分布。 2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。 3．理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 4．认识原子半径的周期性变化。 5. 体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。 【学海导航】 原子结构与周期表关系： （1）原子在周期表中的序数=核电荷数=核外电子数 （2）周期数=能级组数=最大主量子数n （3）周期内的元素个数=相应能级组所能容纳的电子数 （4）主族元素的族数=原子最外层（ns+np）电子数=元素最高氧化数 （5）副族元素的族数 ⅢB-ⅦB族 族数=（n-1）d + nS的电子数 IB、IIB族 族数=nS的电子数 IB、IIB族与IA、I 出卷网IA族的区别在于：IB、IIB族的外层电子构型中次外层d轨道有10个电子，最外层S轨道有1-2个电子，即：（n-1）d10 nS1-2；而IA、IIA族的外层电子构型中只有最外层S轨道有1-2个电子。 1．基态原子核外电子排布要遵循的三 出卷网个原则是 、 、 。 2．基态原子的核外电子在原子轨道 出卷网上的排布顺序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，┉。 3．角量子数l相同的能级，其能量次 出卷网序由主量子数n决定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而 ，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。 4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于 、 或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 5．在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是 个，每个电子亚层最多容纳电子的数目是 个。 6．价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。 基态铁原子的价电子排布为 。 7．一个能级组最多所容纳的 出卷网电子数等于 ，1-6周期所包含的元素种数分别是 ，第7周期为不完全周期。周期与 有关，即周期数 ＝ 。 8．族的划分与原子的 和 密切相关，同族元素 出卷网的价电子数目 。主族和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝ ；副族ⅢB-ⅦB的族序数＝ ；Ⅷ族的族序数＝ ＋次外层d电子数（部分）之和；零族的最外层电子数等于8或2。 9．填表 分 区 族 数 价电子排布 s区 p区 d区 ds区 f区 10．同周期中，除稀有气体元素外，随 出卷网着原子序数的增大，元素的原子半径 ，原因是增加电子产生的 小于核电荷数增加导致 。 11．同主族元素，随着原 出卷网子序数的逐渐增大，原子半径 ，因为电子层的增加使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位， 占了主要地位。 12．同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对 与 大致相当，使 的变化幅度不大。 13．原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么 14.写出元素周期表中前36号元素的名称和元素符号。用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【思维点拨】 【例题1】甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素,其最高化合价为＋4价，填写下表： 元素 价电子排布 周期 族 金属或非金属 甲 乙 【解答】根据题意，甲元素 出卷网处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为－1价，则它的价电子排布为3s23p5,所以甲为第3周期ⅦA的非金属元素；乙元素处于第4周期d区，其最高化合价为＋4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是ⅣB的金属元素。 【答案】 元素 价电子排布 周期 族 金属或非金属 甲 3s23p5 3 ⅦA 非金属 乙 3d24s2 4 ⅣB 金属 【例题2】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝+1/2。试回答： （1）写 ... ...
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