实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 考点一 影响化学平衡的因素 【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误; B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误; C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误; D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;故答案选D。 【一隅三反】 1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是 A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动 B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】A 【解析】A．由于氧化铝是固体，增大Al2O3用量，化学平衡不移动，故A正确； B．AlCl3是分子晶体，熔融的AlCl3不导电，电解熔融的AlCl3不能得到单质铝，故B错误； C．正方向是气体体积增大的反应，增大压强(即压缩气体)，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误； 故选A。 2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率 B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比 C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】C 【解析】A．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，气体的浓度不变，转化率不变，选项A正确； B．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故降低SO2与O2的投料比可以增大二氧化硫的转化率，选项B正确； C．根据表格数据可知，450℃时二氧化硫的转化率比500℃时的高，虽然10MPa时转化率增大，但对设备要求高，故应选择450℃，5MPa，选项C错误； D．为了催化剂的活性最佳，温度选定为400~500℃，选项D正确； 答案选C。 3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂 【答案】B 【解析】由题干已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理解题即可： A．减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，A不合题意； B．降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B符合题意； C．移走CO即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，C不合题意； D．加入催化剂只改变反应速率，不能是平衡发生移动，D不合题意； 故答案为：B。 考点二 化学平衡的图像问题 【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率 ... ...
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