第二章 微粒间相互作用与物质性质 （含解析）单元测试 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 一、单选题 1．下列物质含有共价键的是（　　） A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2 2．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（　　） A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 3．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是（　　） A．CO2属于电解质 B．NH4Cl溶液显碱性 C．NaHCO3中只含离子键 D．该反应属于非氧化还原反应 4．根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　） A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 5．下列说法中正确的是（） A．能电离出离子的化合物都是离子化合物 B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键 6．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是（　　） A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一 B．结构简式为 Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性 C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3 D．实验测定分子的极性大小可以区别顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯 7．利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是（　　） A．H2O2是含有非极性键的极性分子 B．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱 C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+ D．H2C2O4 ( )与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强 8．你认为下列说法错误的是（　　） A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 9．用分子结构知识推测下列说法正确的是（　　） A．与分子均呈V形 B．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2 C．与的VSEPR模型均为正四面体形 D．与分子中均含有键，均能发生加成反应 10．下列说法错误的是（　　） A．H2O2分子中存在非极性共价键 B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键 C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂 D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 11．以下描述正确的是（　　） ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键 A．①⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．以上均不符合题意 12．下列说法错误的是（　　） A．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是 B．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化 C．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 D．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 13．下列物质中只含有共价键的是（　　） A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO 2 D．NaOH 14．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　） A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．NH4Cl 15．含共价键的强电解质的是（　　） A． B． C． D． 16．短周期主族元素W、X、Z、Y的原子序数依次增大，简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．电负性： B．简单氢化物的还原性： C．分子的模型为三角锥形 D．Y、Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸 二、 ... ...