4.3 氧气 第1课时 课件(共29张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第三节 氧气 第1课时 潜水氧气瓶 液氧助燃剂 我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 1.能说出实验室制取气体的一般思路和方法； 2.能概述实验室制取氧气的原理、实验装置、操作方法等，并能在实验室中制取并收集气体； 3.能说出催化剂及其作用。 1.实验室制取气体的一般思路 1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体； 2.确定制取气体时应采取的发生装置和收集装置； 3.审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。 一、氧气的实验室制法 ①水（H2O） ②二氧化碳（CO2） ③氯化钠（NaCl） ④高锰酸钾（ KMnO4 ） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4） 依据：氯化钠和甲烷的物质组成中不含氧元素。 思考1：你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 思考2：某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑了哪些因素？ A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 同意，是否对环境有污染、保存问题、反应速率 思考3：选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？ 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 …… 是否需要加热、加催化剂等 常见的气体发生装置 ①固固加热型 ②固液不加热型 气体收集装置 排空气法 排水法 密度比空气大：向上排空气法 密度比空气小：向下排空气法 不易溶于水、不与水反应 常见的气体收集装置 ①排水法 ②向上排空气法 ③向下排空气法 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）； 2.催化剂分解过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 思考4：实验室制取氧气的方法有很多，根据上述思路，你认为以下哪个方法好？ 环保、安全 2.实验室制取氧气的方法 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 实验原理 仪器用品 锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶（125 mL）、水槽、玻璃片；15%的过氧化氢溶液、二氧化锰。 实验装置 收集装置 发生装置 实验步骤 1.检查装置气密性：将导管用弹簧夹夹紧，往长颈漏斗缓慢加水，水在长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，水柱的水位不会下降，则说明气密性良好。 2.先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，再向分液漏斗中加入约15mL过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒扣于水槽中。 3.打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中，待导管口有气泡连续、均匀产生时，再把导管口伸入集气瓶中集气。集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。 验满方法 （1）排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 （2）向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 检验方法 将带火星的木条插到集气瓶中， 如果木条复燃，则证明是氧气。 注意事项 ①可通过控制过氧化氢溶液的滴加速度来调节反应速度 ②分液漏斗内液体滴加完要及时关闭活塞 ③排水法收集的气体纯净，但不干燥；排空气法收集的气体不纯净，但比较干燥，应根据实际需求选择收集装置。 思考1：反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？ 普通长颈漏斗没有这个功能 分液漏斗容易控制反应的进行。 分液漏斗可以通过活塞来控制反应速率 思考2：用排水法收集氧气时应如何操作？ 1.将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中； 2.当导管口有气泡连续、均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里； 3.有气泡从集气瓶口外沿冒出后(即收集满 ... ...