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课件网) 物 质 的 量 情境引入 人们通常把微小物质用集团计量更为方便。 大米 订书钉 化学研究的对象是分子、原子、离子等微观粒子，这些微粒不仅肉眼看不到，而且难以称量。那么用什么方法来计量更方便呢？ 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 若喝一口水，喝了多少个水分子进去呢？ 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要多少年才能数完？ 4500多年！！！ 微观粒子 宏观物质 （单位：个） （单位：克） 物质的量 物质的量是一个物理量 一、物质的量 1、物质的量（n） 概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。 （“物质的量”是一个专有名词，四字不可分割） 第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 物质的量单位的选择？ 知识回顾 用 来计量长度？ 米、厘米等 用 来计量质量？ 在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。 知识回顾 千克、毫克等 24瓶~~ 1箱 24瓶~~ 1箱 以一定单位集合体来进行计量 12瓶~~ 1件 200支~~ 1盒 想一想：1.生活中，我们如何购买食盐或者面粉 买食盐（或面粉）一般是论斤论两论袋，如买1斤食盐（或面粉）。 因为食盐（或面粉）颗粒的质量太小，买“大量”的食盐（或面粉）更方便。 2.为什么不买一颗或几粒（食盐或者面粉） 将微小的不可直接称量的物体(食盐)集合成大量可称的质量，“汇少成多”。 整理“买食盐” 的记数思路 包/袋 用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 “mol” 来源于拉丁文 moles, 意思：大量和堆集 200支~~ 1盒 ？个粒子~~ 1mol 那选择“1mol”的标准是多少 选择100个、10000个？还是多少做标准 C + O2 === CO2 点燃 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 12 g 32 g 44 g 从微观粒子的角度： 从宏观质量的角度： 若干个 若干个 若干个 知识回顾 1个C原子 1.993×10-23 g 1万个C原子 104×1.993×10-23g= 1.993×10-18 g 1023个C原子 1023×1.993×10-23g= 1.993 g 6.02×1023个C原子 6.02×1023×1.993×10-23g=12 g 不好称 不好称 好称不方便 好称又方便 6.02×1023是个很好也很巧的数啊！ 实验室称量 如果要“数”微观粒子（如水分子)，以多大的“集合”标准去数比较合适 用0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.02×1023）作为“集合”标准去数比较合适。 回到最前面的问题 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数 阿伏加德罗常数（NA） （精确值，单位：mol –1） ≈ 6.02 1023 mol-1 (近似值) 一、物质的量 2、摩尔（mol）———物质的量”的单位 能将微粒数、物质的质量和相对原子质量或相对分子质量联系起来，应用方便。 感受阿伏加德罗常数 若让一个动物喝水，每秒钟喝进1000亿个水分子，那么要19万年才能把阿伏伽德罗常数个水分子喝完。 感受阿伏加德罗常数 1molH2O可以绕地球300万圈 感受阿伏加德罗常数 6.02×1023颗谷子，分给全世界60亿人，每人每年吃1000斤，可吃多少年？（每斤谷子约为20000粒） （6.02×1023 ÷ 20000 ） ÷（60×108 ×1000）= 5×106 一、物质的量 3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系 或 A N N n = 1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。 注意 课本P11 注意 物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。 使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类。 对混合物也可应用物质的量及其单位。 课本P11 1盒~~ 200支 2盒~~ ？支 3盒~~ ？支 4盒 ... ...
