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课件网) 第3节 离子键、配位键与金属键 课时2 1.知道简单配合物形成的实质； 2.能够通过实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用。 交流 · 研讨 交流 · 研讨 实验证明，氨分子能与 H+反应生成铵离子，其反应可用下式表示∶ NH3 + H+== NH4 + 氨分子是怎样与 H+ 结合的呢 配位键 ↑↓ 孤电子对 空轨道 四个氢氢键的性质变得完全相同 正四面体形 一、配位键 1.定义：配位键的一方A提供孤电子对，另一方B提供空轨道，共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供。 形成条件 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 如NH3、H2O、Cl－、OH－、SCN－等。 如Fe、Fe3+、Cu2+、Co3+等金属原子或离子。 2.表示式：A→B 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对 KCl NaOH [Ag(NH3)2]+ 交流 · 研讨 交流 · 研讨 下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。 [注意] 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。 否 是 否 Ag+ N 3.配位化合物（配合物） (1)定义：一般来说，组成中含有配位键的化合物。 (2)组成： 以[Cu(NH3)4]SO4为例： [Cu（N H 3）4 ] S O 4 内界（配离子） 配合物 外界 配位体 配位数 配位原子 中心原子 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ag(NH3)2]＋ [Fe(CN)6]4－ [AlF6]3－ Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]2＋ OH－ K＋ Na＋ 无 Cl－ Ag＋ Fe2＋ Al3＋ Ni Co3＋ NH3 2 CN－ 6 6 F－ CO 4 Cl－ NH3 6 【练一练】 4.配合物的制备与应用 (1)探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 视频 【实验现象】 棕黄色 → 蓝色 → 黄绿色 [CuCl4]2- CuCl2 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 外界条件的变化影响配离子的存在形式。Cl－和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化。 (2)分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 视频 【实验现象】 ①往氯化铁中加入盐酸，其溶液颜色比往氯化铁中加蒸馏水的颜色较浅； ②往氯化铁中加入硝酸，溶液颜色为无色。 Fe3+在溶液中显黄色是因为Fe3+水解并与OH-配位,生成了[Fe(H2O)6OH]2+。 而在酸化抑制水解的情况下，生成无色的[Fe(H2O)6]3＋。氯化铁溶液中形成黄色配离子[FeCl4]-。 (3)制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 视频 【实验现象】 产生白色沉淀后继续滴加氨水至白色沉淀消失。 加入适量葡萄糖溶液后水浴加热，有银镜生成。 AgOH+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+被还原成银单质 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4 (无色溶液) (白色沉淀) + (4)对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 视频 【实验现象】 与OH-相比，氨水与Cu2＋反应的溶液蓝色更深。 ③Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ ④Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O ①Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ ②Cu(OH)2+2OH－== [Cu(OH)4]2-。 含有离子键、一般共价键、配位键。 配合物的配体不同,配合物的颜色深浅不同。 Cu2+ 和 H2O [Cu(H2O)4]2+ （四水合铜离子） Cu2+ 和 NH3 [Cu(NH3)4]2+ （四氨合铜离子） [Cu(NH3)4]2+ 思考与交流 配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些 归纳 配合物的应用 物质检验 利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 物质制备 参与生命活动 用于尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域 生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关 用于科学研究和生产实践 Fe3+的检验： 制备银氨溶液用于制镜工业 Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n 化 学 与 生 命 血红蛋白中的配位键 载氧前，血红蛋白中Fe2+ ... ...
