第一单元 溶液复习题 一、选择题 1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．丙中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D．t3℃时，60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液 2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是： A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．将t2℃时a的溶液降温至t1℃，有晶体析出 3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 B．t2℃时，100g b的饱和溶液中含有b物质25g C．t3℃时，分别将等质量的a、b溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a 4．下列有关水或溶液的说法正确的是 A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1 B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．均一、稳定的液体一定是溶液 5．如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 6．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是 A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．降温到20℃ D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液 7．下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 B 除去CO2中混有的CO 点燃 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 A．A B．B C．C D．D 8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时NaCl的溶液度为40g C．①所得溶液的溶质质量分数为20% D．③④溶液的溶质质量分数相等 9．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是 A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 10．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．活性炭不能将硬水转化成软水 B．电解水得到的氢气和氧气质量比约为 2：1 C．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂 D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污 11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A．40℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲 B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30 C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数相等 D．将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量不一定相等 12．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表： 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g/100g水） 32 45 64 85.5 110 138 ... ...
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