3.4 物质组成的表示 第2课时 课件 (共21张PPT)2023-2024学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 3.4 物质组成的表示 第2课时 上节课我们学习了单质的化学式的书写原则，同学们还记得吗？请写出下列单质的化学式。 那化合物的化学式怎么书写呢？ 要书写化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素成分外，还要知道元素的化合价。 汞 铜 氩气 Hg Cu Ar 学习目标 1．能规范标出某化合物中某元素的化合价。 2．能根据化合价书写化学式。 3．能根据化学式推导化合价。 学习目标 重点探究 任务一：什么是化学式 小组讨论，回答问题 [活动1] HCl H2O NH3 1：1 2：1 1：3 1.下列化学式在组成上有何特点？你从中发现了什么？ [问题] 重点探究 在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了这些元素某种特性，即元素的化合价。 化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。 化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多。 重点探究 2.化合价如何表示？ 例如： 表示-2价的氧元素。 R +n R -n O 元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示，即： -2 重点探究 以下是部分常用元素或原子团的化合价，观察规律，回答问题 [活动2] 元素名称 符号 化合价 元素名称 符号 化合价 钠 Na +1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 银 Ag +1 氢 H +1 钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 镁 Mg +2 溴 Br -1 钙 Ca +2 氧 O -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 碳 C +2、+4 铜 Cu +1、+2 硅 Si +4 锌 Zn +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 钡 Ba +2 磷 P -3、+3、+5 重点探究 重点探究 （1）化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。 （3）部分元素可显不同的化合价。 （4）有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根（OH-）、硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42-），它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 [问题] 2.从上表中可以看出元素的化合价有什么特点？ 重点探究 3.下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？ 化合物里正负化合价代数和为0。 由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。 NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2 +1 -1 +2 -2 0 +3 -2 +1 -2 -2 +4 +4 -2 重点探究 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 条件不同价不同，单质为零永不变。 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 标出下列物质中各元素的化合价。 MgO 　 CaO 　 H2 　 NaOH 　 O2 　 AgCl +2 -2 +2 -2 0 +1 -2 +1 0 +1 -1 [练一练] 重点探究 任务二：化合价和化学式 请根据化合价书写化学式 （1）写出组成化合物的元素，正价元素居左，负价元素居右 H O （2）标出有关元素的化合价 H O +1 -2 （3）根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各有关原子的数目 ∵2×（+1）+1×（-2）=0 ∴2个氢原子，1个氧原子 （4）写出化学式 H2O 以“水”为例，请根据化合价书写化学式 [活动1] [问题] 重点探究 请根据化学式求元素的化合价 [活动2] 解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁的化合价为x， 2×x+3×(-2)=0 故有 x= =+3 +6 2 1.已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。 已知化学式，求其中某元素的化合价 [问题] 重点探究 2. ... ...