2.1 共价键模型 （含解析）课时训练 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1 共价键模型 课时训练 一、单选题 1．下列物质的分子中既有σ键又有 健的是（　　） A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 3．下列物质中，含有共价键的盐是（　　） A． B． C． D．NaOH 4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（　　） A．HCl的电子式是 B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物 D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物 5．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 6．下列大小比较错误的是（　　） A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2 B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H D．键长：C﹣H＜O﹣H 7．下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增 B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物 C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 8．下列说法正确的是（　　） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1 9．下列物质不含共价键的是（　　） A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH 10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z B．简单离子还原性：W>Z C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键 11．二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是 A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为 B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键 12．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　） A．2和19 B．6与8 C．8与11 D．9与9 13．三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 （　　） A．是由极性键形成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小 C．它还能再以配位键与H+结合 D．Cl-N-Cl的键角是120° 14．下列说法正确的是（　　） A．气态单质分子中一定含有非极性共价键 B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键 15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定错误的是（　　） A．COS分子中含有极性键 B．COS属于离子化合物 C．COS的结构式为S＝C＝O D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 16．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中 ... ...