2.2 共价键与分子的空间结构 课时训练 一、单选题 1．下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式： 2．根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A．PCl3和BF3 B．CH4和NH3 C．C2H6和N2H62+ D．CS2和NO2 3．下列推论正确的是（ ） A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 4．下列说法正确的是（ ） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O 3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是（ ） A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．H2O分子空间构型为V形 D．1个P4分子中含有4个 键 6．为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应： ，下列说法正确的是 A．该反应可以自发进行 B．的电子式为 C．NO分子中含有非极性共价键 D．由CO难溶于水可推知其为非极性分子 7．氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法错误的是（ ） A． 的中心Cl原子采取 杂化 B． 的空间结构为三角锥形 C． 的空间结构为直线形 D． 中Cl原子的杂化类型与 相同 8．化合物是一种含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，仅Y元素的核外电子数为奇数，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能：Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．离子的空间构型为V形 D．由W、X、Y元素组成的化合物可能含有离子键 9．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（ ） A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3 C．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 10．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（ ） A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 11．①PH3的分子空间结构为三角锥形，②BeCl2的分子空间结构为直线形，③CH4的分子空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 12．下列叙述错误的是（ ） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 13．邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是（ ） A．Cu原子在元素周期 ... ...
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