第一章：化学反应的热效应（含解析）强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．依据如图判断，下列说法正确的是(　　) A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 2．已知：① ，② ，下列有关说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： C．向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积1 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D． 3．利用如图所示简易量热计可测定和发生中和反应的反应热。下列操作会使最终结果偏低的是(已知弱碱电离时吸热) A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量溶液的温度 C．用氨水代替溶液 D．用固体代替溶液 4．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·mol-1 C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·mol-1 D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·mol-1 5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)　ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) D．CO＋1/2O2＝CO2　ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反应热) 6．如图所示2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系。下列说法不正确的是 A． B．NaCl(g)变成NaCl(l)属于物理变化 C． D． 7．下列说法中正确的是( ) A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 8．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述不正确的是 A．当V1=30mL时，实验测得的中和热数值最大 B．做该实验时环境温度低于22℃ C．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1 D．该实验表明化学能可转化为热能 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 10．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 11．根据热化学方程式：，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1 B．放出的热量大于297.23kJ C．32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 12．如图实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．图1表示钠的燃烧 B．图2表示测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度 C．图3表示滴入酚酞溶液 D．图4表示制备并收集乙酸乙酯 二、填空题 13．①CaCO3(s)=CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ； ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3kJ/mol； ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ... ...