第2章《元素与物质世界》检测题 一、单选题 1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ） A．该反应中的还原产物是S B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 2．氯化铜(CuCl2)是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2(过程如图所示)，下列说法错误的是 A．过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O C．Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成 D．该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O 3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3 H2O B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑ D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH- 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．制备氢氧化铁胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 5．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、d两点的对应溶液的pH不相等 B．b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C．c点对应的两份溶液中负离子均含有SO D．d点溶液中c(Na+)=2c(SO) 6．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 8．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A．碳酸钠溶液中：K＋ 、NO3－ 、Cl－ 、OH－ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3- 、NH4＋ 、SO42－ 、K＋ C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN- D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－ 、K＋ 、NO3－ 9．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L 1的碘的水溶液与其反应，恰好消耗10.00 mL。下列说法正确的是（ ） A．反应的离子方程式为：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+ B．该反应转移电子数为1×10-3NA C．该样品中Na2S2O5的残留量，若以SO2计为0.128 g·L 1 D．反应结束后，所得溶液的pH比原溶液增大 10．下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的是 A．甲检验溶液中是否有K元素 B．乙吸收HCl C．丙测氯水的pH D．丁灼烧海带 11．某同学在进行电解质溶液的导电实验时，设计了如图所示装置，加入X能使灯泡发光，则X不可能是 A．稀盐酸 B．食盐溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液 12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系 ... ...
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