专题2　第二单元　第1课时　物质的量浓度（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）必修 第一册

第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　物质的量浓度 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度 指　　　　　　溶液中所含溶质B的　　　　　　，用符号　　　　表示，常用单位为　　　　　　。 2.物质的量浓度的计算 cB=，nB：溶质的物质的量，V：溶液的体积。 思考1　上面关系式中的V是指水的体积吗？ _____ _____ 思考2　将53.0 g Na2CO3溶于水中，配成500 mL溶液，则所得溶液中c(Na2CO3)=　　　　，c(Na+)=　　　　，c(C)=　　　　　。 1.正误判断 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 (　　) (3)0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol (　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　　) 2.下列说法正确的是 (　　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 (1)物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中(3)找准溶质 ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 ③某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器———容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检查容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ④使用后应将容量瓶洗净、晾干。 2.配制过程 以配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液为例 思考1　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ _____ _____ 思考2　定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ _____ _____ 思考3　现用8.0 mol·L-1的H2SO4溶液配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀。 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　、胶头滴管和　　　　　。 1.正误判断 (1)容量瓶在使用前一定要先检查是否漏水 (　　) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl (　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (　　) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水 (　　) (5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移 ... ...