第四章　第20讲　气体的制备及性质探究（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第20讲　气体的制备及性质探究(能力课) 　1．掌握常见气体的制备原理、发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。　2．根据实验目的，灵活掌握仪器的组装和连接。　3．气体制备与性质探究实验装置分析与评价。 　常见气体的制备、净化、收集和尾气处理 1．气体制备实验的基本思路 2．常见气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体气体 制备气体：O2、NH3、CH4等。 (2)固体＋液体(或液体＋液体)气体 制备气体：Cl2、C2H4等。 (3)固体＋液体(不加热)气体 制备气体：CO2、H2、SO2、NH3等。 3．常见气体的净化(包含气体的干燥) (1)除杂(净化)试剂选择：被净化气体和除杂试剂不发生溶解、氧化、还原或其他反应。即①不损失主体气体、②不引入新的杂质气体、③在密闭装置内进行、④先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体、加热 装置 (洗气瓶) Ⅰ (干燥管) Ⅱ (U形管) Ⅲ (硬质 玻璃管) Ⅳ 常见试剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、 Mg等 处理气体 干燥Cl2、CO2、CH4等；不宜干燥NH3等碱性气体或H2S等还原性气体 干燥H2、O2、Cl2、CO2等，不能干燥NH3 干燥NH3、CH4、H2、O2等；不能干燥CO2、Cl2、HCl等 除杂O2或转化H2、CO等 酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂(如碱石灰、NaOH、CaO)：不能干燥SO2、Cl2等酸性气体；中性干燥剂(如CaCl2)：不能干燥NH3。 4．常见气体的收集方法 (1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。 (2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。 (3)向上排空气法：收集气体密度比空气大且相差较大又不与空气中的成分反应的气体，如Cl2、CO2、NO2等。 (4)向下排空气法：收集气体密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体，如CH4、H2、NH3等。 “万能收集瓶”的使用 5．尾气处理的原因、方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法：一般使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施处理。 (3)尾气处理装置(Cl2尾�———b，CO、H2尾�———ac) 尾气吸收防倒吸装置 1．(人教版必修第二册内容改编)下列有关实验室制取、收集NO2并制备Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置正确的是(　　) A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙收集NO2 C．用装置丙吸收NO2 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6H2O 2．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　) A．除去Cl2中的NO2 B．制取收集SO2 C．制备无水MgCl2 D．制取NaHCO3 3．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HClNaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HClNaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2NaCl＋ClO2(均未配平)。 下列说法正确的是(　　) A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 　气体制备与性质探究综合实验 1．“仪器连接顺序”正确思维流程 2．接口连接三个细节 (1)净化装置应“长”进“短”出，如图1。 (2)量气装置应“短”进“长”出，如图2。 (3)干燥管应“粗”进“细”出，如图3。 　　 3．防堵塞安全装置 ①制备的物质易潮解或水解时，制备装置前后必须有干燥装置。 ②制备的物质易被氧化时，要注意用“惰气”排空并充满装置，同时防止空气从后面进入装置。 1．学习小组根据下述各装置制备NaN3。 查阅资料： Ⅰ.氨基 ... ...