1.2 反应热的计算 练习（含答案） 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　反应热的计算 1 已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ/mol C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ/mol 则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　) A. ΔH＝－396.36 kJ/mol B. ΔH＝－198.55 kJ/mol C. ΔH＝－154.54 kJ/mol D. ΔH＝－110.53 kJ/mol 2 已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1 ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2 下列推断正确的是(　　) A. 若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3－ΔH1 B. 反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2 C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0 D. 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1＞0 3 依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4 [2025镇江期中]已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 ③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 5 25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －191 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol 6 [2025苏州中学月考]各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) CH2===CH2(g) H2(g) ΔH/(kJ/mol) －1 559.8 －1 411 －285.8 A. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 411 kJ/mol B. C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol C. C2H6(g)===CH2===CH2(g)＋H2(g)　ΔH ＝－137 kJ/mol D. 2H2O(l)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋285.8 kJ/mol 7 氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B. O3＋O===2O2是吸热反应 C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D. ΔH＝E3－E2>0 8 [2025南通启东中学开学考试]热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　) 图1 图2 图3 A. 由图3可知，生成1 mol SO2(g)时，ΔH1小于ΔH2 B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 D. 由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 9 [2025盐城射阳中学期中]CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示。下列说法错误的是(　　) 图1 图2 图3 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ/mol B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. CH4超干重整CO2的总反应为CH4＋3CO24CO＋2H2O 10 [2025苏州中学月考](1) 已知： Ⅰ. SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)　ΔH1＝x kJ/mol Ⅱ. 2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)　ΔH2＝y kJ/mol Ⅲ. H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH3＝z kJ/mol 则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝_____kJ/mol。 (2) 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成。已知： Ⅰ. CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ... ...