离子键 离子晶体 学习目标 描述离子键的成键特征及本质 能解释和预测同类型离子化合物的某些性质 描述及理解离子晶体的结构特点 运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成 离子键 ①形成：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7 存在：只存在于离子化合物中（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物等） ②离子化合物中的化学键（用电子式表示）： 有的离子化合物只有离子键，如MgCl2 有的离子化合物既有离子键又有共价键，如NaOH, ③离子键的方向性和饱和性： 方向性：离子可看作是一个带电的球体，它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性，阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥)，所以离子键没有方向性。 饱和性：只要空间允许，一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围，并不受离子本身所带电荷数的限制，因此，离子键没有饱和性。 离子晶体 ①定义：由阴、阳离子按一定方式有规则的排列形成的晶体。 成键离子：阴、阳离子 相互作用力：离子键 常见的离子晶体：大多盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱等 注：1.离子晶体不一定都含有金属元素如NH4Cl 2.离子晶体中除离子键外还可能含其他化学键，如NaOH晶体中还含有O—H共价键，Na2O2晶体中还含有O—O共价键。 3.由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。 4.含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。 5.离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不表示其分子组成。 ②离子晶体的性质： 生活经验 NaCl的物理性质 结论 用手揉搓食盐 硬度大 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。 烧烤爆炒食盐未见其熔融 熔点高 具有较高的熔、沸点，难挥发；离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量。 晶格能 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量；指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 总结：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。 即晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大； 如如MgO＞Na2O；NaCl＞CsCl等 硬而脆，无延展性：离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 导电性：离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，离子晶体不导电。 注：当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外电场作用下，离子定向运动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外电场作用下，阴、阳离子定向运动而导电。 ③离子晶体的结构： 1.NaCl型：（属于氯化钠型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等） Na+个数：1+12×=4 Cl-个数：8×+6×=4 每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl－， 个数比1：1。 离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示离子的个数比。 配位数：每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有6个； 每个Cl- 周围与它最近且等距的Cl- 有12个。 2.CsCl型： Cl-个 ... ...
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