1.了解氯、溴、碘单质的物理性质，总结卤素单质物理性质的变化规律；了 解溴、碘单单质在不同溶剂中的溶解及呈现的颜色。 2.了解卤单质化学性质的相似性，比较其活泼性的相对强弱 3.从化工产生和资源利用的角度，理解海洋提取溴和碘的主要流程 4.掌握氯离子、溴离子和碘离子的检验方法 【教学目标】 【知识导航】 §3.2.1 溴和碘的提取 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}氯 溴 碘 卤族元素 卤族元素，简称卤素。在希腊文中，卤素原意是成盐元素。因为其单质都是典型的非金属，都能跟典型的金属化合生成盐而得名。 同族元素性质相似 【教学重难点】 1.卤素单质的物理性质及其变化规律 2.比较氯、溴、碘单质的活泼性 3.海水提溴、碘的实验原理 【交流讨论】 1.分子结构：均为双原子分子 一.卤素单质的物理性质 卤原子最外层均为____个电子；在化学反应中容易_____电子；都是活泼的_____元素；它们的电子层数逐渐_____；原子半径逐渐_____；原子核对最外层电子的引力逐渐_____；得电子能力逐渐_____；元素的非金属性依次_____；其中_____的单质在化学反应中只能作氧化剂。 7 得 非 增多 增大 减弱 减弱 减弱 F元素 请结合表中数据和氯气的性质，预测溴、碘可能具有的物理性质和化学性质，并填写在学案上。 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}卤素单质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 Cl2 -101.5 -34.0 199 cm3·(100 g H2O)-1（298K） Br2 -7.2 58.8 3.4 g·(100 g H2O)-1（293K） I2 113.6 185.2 0.029 g·(100 g H2O)-1（293K） {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}氯 溴 碘 氯气 (1)溴单质的物理性质 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}卤素单质 常温下状态 颜色 密度 熔点/℃ 沸点/℃ Br2 3.10 g·cm-3（298 K） -7.2 58.8 液溴 水层 溴蒸气 红棕色 溴易挥发；常温下唯一的液态非金属单质。 保存在棕色细口瓶中，水封，玻璃塞（Br2腐蚀橡胶）。 深棕红色 液态 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}卤素单质 常温下状态 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ I2 113.6 185.2 (2)碘单质的物理性质 碘易升华； 淀粉遇碘变蓝 思考：如何分离碘和氯化钠固体？ 升华法。 紫黑色 固体 氯溴碘单质的物理性质比较 溴碘单质的在水中的溶解度较低，在有机溶剂中的表现如何呢？ 越来越深 浓溴水 稀溴水 碘水 碘酒 碘的CCl4溶液 溴碘在不同溶剂中呈现的颜色 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}物质 颜色 物质 颜色 饱和溴水 碘的 酒精溶液 稀溴水 橙色 黄色 黄色到浅棕色 碘水 紫色 碘的 四氯化碳溶液 红棕色 溴在苯、 四氯化碳等 有机溶剂 棕色 1.分液 分液：分离互不相溶的液体混合物的操作过程。 实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 操作要点： 1.分液漏斗使用前要检漏。 2.充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出；先下口出后上口出。 检漏 装液 振荡并放气 分液 静置 二.混合物的分离和提纯之--萃取和分液 善事利“器”（仪器） 分液漏斗的检漏 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另外一种溶剂（萃取剂）中，从而实现分离的方法。 ①条件: 两种溶剂互不相溶也不反应；溶质在两种溶剂中的溶解度相差较 大；彼此不发生化学反应。 ②分离碘水、溴水常用萃取剂 : 煤油、植物油、苯（密度均比水小）四氯化碳（密度比水大） ③萃取后的液体通过分液操作分离。 (1)定义 2.萃取 已知四氯化碳（ CCl4） 是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大。溴、碘等在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 取一只分液漏斗，检查不漏水后向其中加入约10 mL碘水，再加入4 mL四氯化碳，塞上分液漏斗顶塞，倒转过来充分振荡，然后置于铁架 ... ...
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