实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 实验目的 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴。 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝。设计实验所需其他用品有_____。 实验步骤 1．乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味 — 乙醇是具有_____的液体，易_____ (2)点燃乙醇，并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯；一段时间后，迅速将烧杯倒置过来，倒入澄清石灰水，振荡 干燥的烧杯_____；倒入澄清石灰水，振荡，_____ 乙醇燃烧生成____和_____ (3)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管中；这样反复几次，观察铜丝表面的变化，并闻试管中液体气味的变化 铜丝表面由_____变成_____；反复上述操作几次后，试管中产生了_____气味的液体 乙醇能在加热、铜作催化剂条件下被氧气氧化生成____ 试写出实验(2)(3)过程中有关反应的化学方程式： 实验(2)：_____。 实验(3)：_____、_____。 总方程式：_____。 2．乙酸的性质 实验操作(装置) 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味 — 乙酸是具有_____的液体，易_____ (2)①向一支试管中加入少量乙酸，将一小段镁条放入试管，观察现象 ②向一盛有少量饱和Na2CO3溶液的试管里，加入约3 mL乙酸溶液，观察现象 ①镁条表面有____产生 ②试管里有_____生成 乙酸具有_____，且比_____酸性强 (3) 装有饱和Na2CO3溶液的试管内，有不溶于水的_____生成 乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成_____ 写出实验(2)(3)反应过程中相关反应的化学方程式： 实验(2)：_____、_____。 实验(3)：_____。 问题和讨论 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ _____ 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 _____ 1．(2023·南通高一月考)下列说法正确的是( ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放出气泡 D．乙醇和水的沸点不同，可直接蒸馏获得无水乙醇 2.某同学制备乙酸乙酯的操作如下：在a试管中加入适量乙醇，然后边振荡边慢慢加入适量浓硫酸和乙酸，在b试管中加入适量饱和NaCl溶液，按图示连接装置。小火加热a中混合物。一段时间后，取下b试管并停止加热。振荡b试管，静置，待溶液分层后，分液得乙酸乙酯。实验中存在的错误有几处( ) A．1 B．2 C．3 D．4 3．实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_____ _____、 _____。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_____。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____； 乙的作用是_____。 4．(2023·黑龙江哈九中高一期末)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 (一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下： 如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量 ... ...
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