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课件网) 中物理 3.1.2 铁盐、亚铁盐 维持红细胞代谢、 辅助骨髓造血。 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 方法1：观察颜色 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 Cu2+：蓝色 MnO4-：紫红色 方法2：复分解反应(离子反应)(P71实验3—1) 实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析) 用胶头滴管向点滴板中加入NaOH溶液，再分别滴加FeCl3、FeSO4，观察实验现象。 Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速地变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 提示：物质类别 实验室制备Fe(OH)2沉淀时应注意哪些问题？ 1、先将蒸馏水煮沸，除去水中溶解的氧气； 2、再配制FeSO4溶液，并在溶液上滴加少量植物油，隔绝空气。 3、用胶头滴管吸取NaOH溶液，伸进溶液中挤出，即可制得氢氧化亚铁。 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 思考与讨论 提示：元素价态 Fe Fe2+ Fe3+ 只有氧化性 还原性 只有还原性 氧化性 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气等； 常见的还原剂：活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。 方法3：滴加KI溶液。 实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析) 在馒头片上选择3个分开的点，分别滴加几滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，观察现象；再分别向FeCl3、FeSO4的点上滴加KI溶液，观察现象。 2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 无明显现象； 无明显现象。 变为蓝色。 方法4：加酸性KMnO4溶液。 实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析) 分别向点滴板上滴加几滴FeCl3、FeSO4溶液，然后再滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察现象。 溶液的紫红色褪去 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+ Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 无明显现象。 方法5：加KSCN溶液 。(P72 实验3—2) 实验操作 实验现象(宏观辨识) 实验原理(微观探析) 分别向盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3 溶液变为红色 无明显现象 Fe2+ + 2SCN- ==== Fe(SCN)2 Fe2+、Fe3+的检验和鉴别 活动一 络合物 配合物 如何使Fe2+与KSCN溶液的反应也变成红色呢？ 请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。(P73 实验3—3) Fe2+、Fe3+的相互转化 活动二 思考与讨论 硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、过氧化氢溶液等 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 如何使Fe3+与KSCN溶液的红色褪去呢？ Fe2+、Fe3+的相互转化 活动二 思考与讨论 请你选择合适的试剂进行实验，看看是否可以达到预期的效果。 铁粉、铜粉、KI溶液等 实验室配制亚铁盐溶液时需注意些什么？ 2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ Fe2+、Fe3+的相互转化 活动二 思考与讨论 为防止Fe2+因被氧化而变质，配制亚铁盐溶液时常向溶液中加入适量铁粉。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 有氧化性 Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）等强氧化剂： Fe、Zn、Cu、H2S、KI等还原剂 Cl2、HNO3、H2SO4（浓） 等强氧化剂 Al 、CO等强还原剂 Cu2+、H+、S、I2等较弱氧化剂 Zn、Al等 Fe2+、Fe3+的相互转化 活动二 铁 三 角 如何测定“铁强化酱油”的铁元素含量？ 提示：w(Fe)% = m(Fe)/m(总)×100% 初探定量测定铁元素的含量 活动三 思考与讨论 样品(Fe2+) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3+ 沉淀 氧 化 过滤、洗涤、干燥 沉淀 氧 化 称量、计算 难溶性碱不稳定，受 ... ...
