【沪教版（全国）】九年级下册化学同步课件——7.3.1几种最重要的盐第1课时 盐的分类、复分解反应的条件及类型(共39张PPT)

(课件网) 第3节 几种最重要的盐 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 （第1课时 盐的分类、复分解反应的条件及类型） 目录 CONTENTS 一 二 盐的概念 盐的分类 三 四 五 盐的溶解性 复分解反应的类型 一 复分解反应发生的条件 盐的化学性质 六 新课引入 你已经知道什么 我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐······ 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？ 盐：组成里含有金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。 金属阳离子：K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 铵根离子：NH4+ 酸根离子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3- 读法：某酸某，某化某 归纳与总结 新课讲解 盐的简单分类 阴阳离子不同分类 阳离子不同 阴离子不同 钠盐：NaCl NaHCO3 Na2CO3等 钾盐：KCl KHCO3 K2CO3等 钙盐: CaCl2 CaCO3 CaSO4等 铵盐：NH4Cl ( NH4)2CO3 NH4HCO3等 铜盐：CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等 盐酸盐：NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等 碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等 碳酸氢盐：NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等 硫酸盐: CuSO4 CaSO4 MgSO4等 硝酸盐：Cu(NO3)2 NaNO3等 新课讲解 新课讲解 交流与讨论 1．氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 2．请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和KNO3的溶解性。 3．请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 ——— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ——— 溶 不 微 不 H2O 部分酸碱盐的溶解性（20℃） 新课讲解 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间。 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐类溶三种（碳酸盐溶钾、钠、铵），沉淀还溶强酸中； 溶碱钾钠钙钡氨，其他弱碱都沉淀。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。 练习：试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4 新课讲解 记忆口诀： 熟记八不溶 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3 碳酸钙 CaCO3 新课讲解 Na 2 CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑ + H2O Ca CO3+ 2HCl =CaCl 2 + CO2↑ + H2O Fe2O3+6 HCl = 2Fe Cl 3 + 3H2O Na 2 CO3 + Ca (OH)2 =Ca CO3 ↓+ 2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 新课讲解 观察下列化学方程式有什么特点 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 新课讲解 1.复分解反应的条件： 上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 （AB + CD → AD + CB）。 特 点： 双交换，价不变 演示实验 硫酸铜溶液 ... ...