第七单元 溶液 复习 【体系构建】 【专题复习】 溶解度曲线及其应用 例1 溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填字母)。 A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 (2)下列有关溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水 (3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度 (选填“相等”或“不相等”)。 ②t2 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ③现有t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填字母)。 A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙 (4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加入的水的质量为 g。 1.根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)P点表示在t1 ℃时两物质的溶解度关系为b (选填“>”“<”或“=”)c。 (2)t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 。 (3)t2 ℃时,将40 g b物质加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 g。 (4)当b中含有少量的a时,若要提纯b,可采用 的方法。 2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( ) A.t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t3 ℃时,向75 g甲的饱和溶液中加入50 g水,可以得到溶质质量分数为25%的溶液 一定溶质质量分数溶液的配制 例2 下图是配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程。 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 (2)需要称量氯化钠的质量是 g,称量时若指针偏左,应进行的操作是 ;③中应选用 (选填“10 mL” “50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (3)下列情况可能导致所得溶液的溶质质量分数小于15%的是 (填字母)。 A.量取水时,仰视读数 B.③中有少量水溅出 C.④中有少量溶液溅出 D.氯化钠固体不纯 (4)取20 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要加水 g。 1.实验室配制50 g溶质质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如下。请回答: (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)取10 g配制好的溶质质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成溶质质量分数为1%的NaCl溶液,需加水 g。 2.实验室需要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)所需水的体积为 mL(假设水的密度为1 g/cm3)。 (2)上图是配制氯化钠溶液的操作步骤,其正确操作顺序是 。 (3)若用量筒量取水的体积时仰视读数,会对结果造成什么影响 粗盐提纯及分离物质的思路与方法 例3 海水中有丰富的化学资源。图1是从海水中提取粗盐及得到母液的过程: (1)图中①是 池。 (2)母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。各物质的溶解度曲线图如图2: ①0 ℃时,NaCl、KCl、MgSO4的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。 ②60 ℃时,在100 g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液,再分别降温到20 ℃,溶液质量变化较大的是 。 ③将母液加热到70 ℃以上,随着水 ... ...
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