8.3海水“制碱”同步练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

8.3海水“制碱” 同步练习 一、多选题 1．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A．化学反应通常伴随着能量的变化，所以中和反应的过程也会伴随能量的变化 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，所以碳酸钠能和盐酸反应产生气体 2．下列图像与对应的叙述相符合的是 A．实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 C．室温下，将等质量的的氢氧化钠和硝酸铵分别加入等质量的足量水中 D．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，不断滴加氢氧化钠溶液 3．常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 M N（x） y A 水 氧化钙 溶液的质量 B 水 氢氧化钠 溶液的温度 C 饱和石灰水 氧化钙 溶液中溶质的质量 D 饱和硫酸铜溶液 无水硫酸铜 溶液的质量 A．A B．B C．C D．D 4．实验室内有一瓶没有标签的白色粉末，为探究该药品的成分，某实验小组将该药品分别加入四种实验试剂中进行实验，根据实验现象，该样品的成分可能是： 实验试剂 实验现象 水 白色粉末溶解 稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钡溶液 有白色沉淀产生 氯化钙溶液 有白色沉淀产生 A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氯化镁 D．碳酸钾 5．现有一包粉末，可能含有NaC1、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaC12中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究： （1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 （2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。 （3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。 根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是 A．该粉末中一定不含FeCl3 B．（2）实验结束后所得溶液中只含有和Na+ C．该粉末中一定含有K2CO3 D．该粉末的组成最多有三种情况 二、选择题 6．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A．KNO3、FeCl3、NaCl B．HCl、AgNO3、K2SO4 C．BaCl2、NH4Cl、ZnCl2 D．NaNO3、Na2CO3、NaOH 7．下列物质之间不能发生反应的是（ ） A．H2SO4与NaOH B．HCl与Na2SO4 C．K2CO3与CaCl2 D．NaCl与AgNO3 8．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是( ) A．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4 5H2O 　 B．氯化钠，苏打，NaCl C．氢氧化钠，纯碱，NaOH 　 D．碳酸钙，生石灰，Ca(OH)2 9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法 A CaO(CaCl2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B O2(H2O) 通入浓硫酸干燥 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入过量稀硫酸 D CO2(CO) 通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 10．碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。 根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（　　） A．反应①属于复分解反应 B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理 C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率 D．侯氏制碱法更符合“绿色化学” 11．下列各组物质的溶液，不加试剂能鉴别出来的是 A．NaOH、NaCl、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、NH4Cl D．Ca（NO3）2、K2CO3、NaNO3 12．在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ba2+ ... ...