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课件网) 知识点 根据化学方程式的计算 1.理论依据: 定律。 计算依据:化学方程式中各物质的实际质量之比等于 之比。 2.根据化学方程式计算的主要步骤 例:计算18 kg水完全分解产生氢气的质量。 第三节 化学反应中的有关计算 探新知 自主学习 01 质量守恒 相对质量 计算 步骤 ①设:设未知量 ②写:写出反应的化学方程式 ③找:找出反应物与生成物之间的质量关系,并将已知质量与未知质量写在对应的位置上 ④列:列出比例式,求解 ⑤答:检查无误后简明地写出答案 标准 答案 解:设18 kg水完全分解产生氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑+O2↑ 2× 2× 18 kg x x=2 kg 答:18 kg水完全分解产生氢气的质量为2 kg。 18 2 注意 事项 ①所设未知质量的后面不能带单位 ②要正确书写化学方程式 ③已知质量或未知质量必须与化学式、相对分子质量对齐 ④已知质量必须为纯净物的质量,计算结果要带单位 ⑤答不能漏写 跟踪训练 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与回答相关问题。 题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少 (1)从图中可知,完全反应后生成O2的质量是 g。 (2)上述计算过程是否正确 (填“正确”或“错误”)。如果错误,请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。 答案:(1)9.6 基础巩固 精评价 综合演练 02 1.利用化学方程式计算的依据是( ) A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 D.化学方程式表示了一种化学反应过程 B 2.细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中,铁、氧气和生成物的质量比是( ) A.56∶32∶72 B.56∶32∶232 C.168∶64∶232 D.224∶96∶320 3.在反应2A+B2 2C中,21 g A 和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C,已知B的相对原子质量为16,则A的相对分子质量是( ) A.26 B.28 C.30 D.32 C B 4.化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢的实验,电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解,计算有多少过氧化氢被分解。 新教材 素材特训 5.(2023河北)某兴趣小组用如图所示装置制取O2,加热混合物至不再产生气体后,称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。 请计算: (1)生成O2的质量为 g。 答案:(1)9.6 (2)剩余固体中KCl的质量分数。 能力提升 A 答案:(1)2 580 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少千克 (写出计算过程,下同) (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少 8.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品20 g,现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 (1)m的值是 ,共生成气体的质量为 g。 答案:(1)2.2 5.5 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 谢谢观赏！(
课件网) 知识点一 质量守恒定律 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 探新知 自主学习 01 实验 名称 [实验1]稀盐酸和大理石反应 [实验2]NaOH溶液和CuSO4溶液反应 [实验3]白磷在空气中燃烧 实验 装置 文字表 达式 氢氧化钠+硫酸铜 白磷+氧气 实验 现象 产生 生成 产生 天平 是否 平衡 否 是 是 实验 结论 实验1:反应后物质的总质量 实验2:反应后物质的总质量 实验3:反应后物质的总质量 氧化碳+水+氯化钙 氢氧化铜+ ... ...
