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课件网) 第五单元 化学方程式 常见实验3 质量守恒定律的验证 【实验目的】1.认识质量守恒定律; 2.锻炼观察能力及分析问题的能力; 3.体验从单一称量到整体称量、从开放体系到密闭体系的转化思想。 实验 用品 实验仪器 锥形瓶、单孔橡胶塞、托盘天平(带砝码)、镊子、玻璃管等 实验药品 红磷、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末等 实验 1.红磷的燃烧 2.铁钉与硫酸铜反应 3.稀盐酸与碳酸钠反应 实验装置 反应原理(化学方程式) 4P+5O2 2P2O5 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使铁钉浸没到硫酸铜溶液中,观察现象;再将其放回托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸进入烧杯,观察现象;充分反应后,再放回托盘天平 实验现象 红磷燃烧,产生 ,气球 ;天平 铁钉表面 ,溶液由蓝色变为 ;天平 碳酸钠粉末溶解,溶液中 ;天平 实验分析 能够验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 大量白烟,放出热量 先胀大后变瘪 平衡 有红色固体析出 浅绿色 平衡 有气泡产生 不平衡 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和, 反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析与评价】 (1)实验1中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是 。气球的作用:一是 ; 二是 。 起密封作用 调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用 隔热,防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 等于 (2)利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时,必须在 容器中进行;所选的化学反应,其反应现象要 ;装置的气密性要好。 明显 密闭 【实验拓展】 1.小明利用稀盐酸和碳酸钠粉末进行反应前后质量的测定(如右图)。 (1)该反应的原理为(用化学方程式表示) 。 (2)该实验的现象为 。 碳酸钠粉末溶解,有气泡产生;天平指针向右偏转 Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O+CO2↑ (3)实验分析:指针偏向右的原因是 。 (4)实验反思:有气体生成的反应要在 中进行。 (5)实验改进: 。 将烧杯改为锥形瓶并塞紧橡胶塞(合理即可) 生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成天平左边质量减少 密闭容器 2.小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过右图所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。 (1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象是 。 铁生锈,反应前后质量相等 (2)此实验用氧气替代空气的主要目的是 。 增大反应物的浓度,加快反应速率(合理即可) 3.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,不能达到预期效果或目的的是 (填字母)。 A A.泥沙水的净化 B.生石灰遇水放热 C.验证质量变化 质量守恒定律 1.(2023·江西节选)卫星发射:1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法: 4Na+TiCl4 Ti+xNaCl,式中x为 。 【解析】 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前钠原子有4个、钛原子有1个、氯原子有4个,反应后钠原子有x个、钛原子有1个、氯原子有x个,则x=4。 4 2.(2021·江西节选)某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。在惰性气体中制取钽的原理为5Na+K2TaF7 Ta+2KF+5R,则R的化学式为 。 NaF ... ...
