8.3海水“制碱”同步练习(含答案) 鲁教版化学九年级下册

8.3海水“制碱” 同步练习 一、多选题 1．大理石和稀盐酸反应后的废液50克，逐滴加入Na2CO3溶液。根据实验测得数据绘出如图，其中纵坐标m表示沉淀或气体质量，横坐标表示的是Na2CO3溶液质量。下列说法正确的是 A．图中oa段表示生成沉淀质量 B．c点表示Na2CO3恰好完全反应 C．废液中盐酸的质量分数是7.3％ D．废液中含氯化钙11.1克 2．为了鉴别、NaOH、三种稀溶液，需要从下列试剂中选择一种才能达到鉴别的目的。(可以使用待检液混合的方法)符合此条件的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．酚酞溶液 D．溶液 3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CaCl2溶液 HCl 过量的CaCO3，过滤 B NaNO3溶液 Na2SO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 C CaCO3 CaO 高温煅烧 D NaOH溶液 Na2CO3 加入过量Ca（OH）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂或方法（在箭头右侧）正确的是 A．CO2气体（H2O）→通过足量生石灰 B．CuO（C粉）→在足量的空气中灼烧 C．CaCl2溶液（盐酸）→加足量碳酸钙粉末，过滤 D．CO2气体（CO气体）→点燃 5．一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验 (1)秤取158g该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加BaCl2溶液有沉淀生成,再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解。 (3)另秤取158g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成197g白色沉淀。 下列说法不正确得是 A．杂质中肯定含有KNO3 B．杂质中可能含有KNO3、Na2SO4 C．杂质中肯定含有KNO3,可能含有Na2SO4 D．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2SO4 二、选择题 6．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠 C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜 7．除去物质中的杂质(括号内是杂质)，试剂和操作正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A CaCl2溶液(稀盐酸) 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 B C(CuO) 通入过量的 H2，加热 C NaOH 溶液[Ca(OH)2] 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 D CO2 (水蒸气) 通入过量的 NaOH 固体 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质间的转化关系正确的是 ①CuOCuSO4Cu ②CaOCa(OH)2Ca(NO3)2 ③)FeFe2O3FeSO4 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 9．为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH 不用另加试剂 C 配制质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH A．A B．B C．C D．D 10．下列用来解释事实的化学方程式中，不正确的是 A．与食醋混用产生气体： B．用NaOH溶液吸收： C．可用于治疗胃酸过多： D．可作发酵粉： 11．下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾 B．硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰 C．硝酸铵溶于水时溶液温度显著升高 D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成 12．下列实验现象叙述正确的是 A．向氢氧化镁中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液变为红色 B．稀盐酸与过量的氧化铜反应：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 C．对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的物质加热：蓝色固体逐渐变为黑色 D．浓硫酸滴在金属上：金属脱水变为黑色，且表面有气泡冒出 13．下列药品中，不需要密封保存的是 A．生石灰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 14．下列各组物质反应前后溶液总质量 ... ...