(
课件网) §2.2.2分子结构与物质的性质 【知识导航】 【教学目标】 1.了解非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的概念；能依据简单的物质 的分子式，判断键的极性和分子的极性 2.通过对非极性分子、极性分子实例的分析，了解键的极性与分子极性的关系 3.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力 4.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用 5.掌握物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律 6.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响 【重点和难点】 重点： 1.判断分子的极性 2.范德华力、氢键对物质性质的影响，物质的溶解性与分子结构的关系 难点： 1.范德华力、氢键对物质性质的影响 2.掌握分子极性的判断方法 键的极性是向量，其方向由正电荷指向负电荷。 （1）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强; （2）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。 【知识回顾】共价键的分类 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 【新课导入】 1.极性分子： 向量和不为零 正负电荷中心不重合 2.非极性分子： 向量和为零 正负电荷中心重合 一.分子的极性 常见的极性分子和非极性分子 分子的极性 如何判断分子的极性？ （1）单原子分子 （稀有气体）———非极性分子 （2）双原子分子 化合物（AB）———极性分子 单 质（A2）———非极性分子 3.分子极性的判断方法 (3)多原子分子 在ABn分子中，极性键向量和为零分子为非极性分子，否则是极性分子。 丨A化合价丨 A的价电子数 = 非极性分子 ②化合价法 ≠ 极性分子 ①孤对电子法 A的孤对电子 0 = 非极性分子 ≠ 极性分子 C2H2 非极性分子 H2O2 极性分子 【拓展视野】分子的亲水性与疏水性 分子中极性较大的基团具有亲水性，极性较小的基团具有亲脂性（或称为疏水性）。有些分 子中既含有亲水性的基团，又含有疏水性的基团，由这类分子构成的物质称为表面活性剂。 细胞膜的主要成分之———磷脂就是一种天然的表面活性剂。以甘油磷脂这类重要的磷脂为 例，在其分子的主链中，甘油的一个羟基被磷酸酯化，磷酸基团又与各种结构不同的小分子化合物相连（亲水端）, 另外两个羟基被高级脂肪酸酯化（疏水端）。在细胞膜中，这些分子排列成双层膜的结构，亲水端朝向细胞外液或胞质，疏水端则彼此相对，形成膜内部的疏水区。体内电解质溶液的溶质基本上都是亲水性的，因此不能透过细胞膜。只有通过细胞膜上“装载”的蛋白质“通道”，才允许溶质被选择性地“运输”出入细胞。 【微点拨】 (1)也可以通过分子的空间结构是否对称来判断分子的极性：对称分子为非 极性，不对称分子为极性。 (2)m+n值除可以判断分子几何形状外，还可以用来判断ABm型分子的极性。 当m+n值中，n=0时，则该分子为非极性分子．若n≠0，则该分子为极性分 子．如CH4其m+n=4+0 ，为非极性分子．PCl5其m+n=5+0，为非极性分 子．注意：若m+n=4+2 则该分子也为非极性分子．因为在m+n=4+2时， 两对孤电子对替代八面体上下两对成键电子对，其余的四对成键电子对与 两对孤电子对所形成的平面四边形为对称结构，所以m+n=4+2时分子也为 非极性分子 4.键的极性和分子极性的关系 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如 O2、H2、P4、C60。 O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为极性分子。 (2)含有极性键的分子，依据分子中极性键的极性的向量和（分子结构 空间对称）是否等于零而定，等于零时是非极性分子。 分子的极性取决于分子的空间结构，键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异 分子的极性对物 ... ...
