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课件网) 化 学 反 应 与 电 能 我们的生活很难离开电 火力发电 核电站 水力发电 风力发电 2015年我国发电总量构成图 我们日常使用的电能主要来自火力发电。阅读教材找出火力发电过程中有何能量变化？ 1. 火力发电 化学能 热能 机械能 燃烧 蒸汽 发电机 电能 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。 能量转换: 影响： ①化石燃料是不可再生能源，造成资源浪费 ②煤燃烧有产生温室气体CO2和污染物SO2等 ③能量经过多次转换，能量损失大 一、化学反应与电能 实验装置 实验现象 实验结论 锌片溶解，表面产生无色气泡； Cu片无变化 铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气 锌片溶解； 铜片表面有气泡 锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生 锌片溶解； 铜片表面有气泡；电流表指针偏转 实验探究： 锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，产生电流 2. 原电池 ─将化学能转化为电能的装置 本质：氧化还原反应 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 (1)电极 分析：尝试分析原电池工作原理 结合课本图6-7分析说明该原电池的电极和导线、电解质溶液中的导电微粒分别是什么？(说明其移动方向) 电子 ：负极→沿导线→正极 阳离子 ：负极→正极 阴离子 ：正极→负极 电极和导线→ 电解质溶液 Zn-2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 发生溶解 产生气泡 问题1：如何判断电极？ 问题2：有何现象？ 问题4：如何表征？ 问题3：发生什么反应？ 分析：尝试分析原电池工作原理 2. 原电池 ─将化学能转化为电能的装置 本质：氧化还原反应 负极：电子流出的一极，失去电子，发生氧化反应； 正极：电子流入的一极，得到电子，发生还原反应。 (1)电极 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H＋ + 2e- = H2↑ (2)电极反应式 总反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (3)电子与电流流向 外电路 内电路 闭合回路 电子: 负极→沿导线→正极 电流: 正极→沿导线→负极 阳离子: 负极→正极 电流: 阴离子: 正极→负极 负极→正极 (4)组成原电池的条件 ①能自发进行的氧化还原反应 ②两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属) ③具有电解质溶液(或熔融电解质) ④形成闭合回路 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 电子流向：负极 沿导线 正极 电流方向：正极 沿导线 负极 外电路 内电路 外电路 内电路 e－ I 小结： 判断题： (1 )原电池是一种将电能转化为化学能的装置( ) (2)正极是电子流出的一极( ) (3)在原电池中,发生氧化反应的一极是负极( ) (4)在原电池中,电解质溶液中的阴离子向正极移动( ) (5)在原电池中,电子从正极流经电解质溶液流向负极( ) (6)在原电池中,电流经外电路从负极流向正极( ) √ × × × × × 1. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是( ) A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C. 原电池能将化学能转变为电能 D. 原电池中电子流入的一极是正极 B 练习： 2. 如图装置中，明显有电流产生的是( ) C 3. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是( ) A. Zn是负极，发生还原反应 B. 电流从锌片流向铜片 C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 该装置将化学能转变为电能 D 4. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸人稀H2SO4中，A极为负极; ②C、D用导线相连后，同时浸人稀H2SO4中，电流由D流向C; ③A、C相连后，同时浸人稀H2SO4中，C极产生大量气泡; ④B、D相连后，同时浸人稀H2SO4中，D极发生氧化反应。 ... ...
