大庆外国语学校高二年级寒假开学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 Na：23 H：1 O：16 K：39 Cl：35.5 C：12 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F- B. 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OH-H2O C. CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+ D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 2. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是 A. ③＜①＜②＜④ B. ②＜①＜③＜④ C. ①＜③＜②＜④ D. ③＜②＜④＜① 3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数) 4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 用pH计测量0.1mol/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 D 在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A. CO与H2的物质的量之比不变 B. H2的体积分数不再发生变化 C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体密度不变 10. 已知反应的，，下列正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 11. 已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( ) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：XY C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各项叙述中，正确的是 A. 基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族 B. 钠原子核外电子排布 ... ...
