2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡 1．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。 （1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L 1。 ①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有　 　(答两点)。 ②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。 向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下： i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡； ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡； ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡； ⅳ．…… ①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是　 　，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因　 　。 ②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式　 　，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L 1时，没有出现红褐色沉淀的原因　 　。 ③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因　 　。 （3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。 用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下： i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5； ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。 ①滴定时，AgNO3标准溶液应加到　 　(填玻璃仪器名称)中。 ②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为　 　(用含c的代数式表示)mol·L-1 ③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因　 　。 2．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置是　 　． （2）用氧化法滴定葡萄酒中总含量，装置如下图。取葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出并用过量溶液吸收，除去过量后，加入几滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 ①与溶液反应生成硫酸的离子方程式为　 　； ②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是　 　；装置右侧接真空泵的作用是　 　； ③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是　 　，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为　 　； ④计算该品牌葡萄酒中含量为　 　。 3．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得． （1）盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→　 　→F→　 　→C→　 　→D． ②上述滴定操作用到的仪器有　 　（填序号）． ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　 　．滴定终点溶液颜色的变化是　 　． ④滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 1.03 23.03 2 20.00 0.60 22.60 3 20.00 0.20 20.19 ... ...