2023学年第二学期奉贤区高三化学练习卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形 码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 一、镍—古老而又年轻的金属 镍颜色近似银白色，我国古时使用 “白铜”（一种镍铜合金）制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 1．基态镍原子的价电子排布式为_____，镍元素在周期表中的位置为_____。 2．金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_____。 A．LaNi5 B．LaNi6 C．LaNi8 D．LaNi9 3．已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_____FeO（选填“＜””或“＞”），理由是 。 4．丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀， 其结构如图所示。下列关于该配合物结构分析正确的是（ ）。 A．配体的分子式为C8H14N4O4 B．既有内界，又有外界 C．配位数为4 D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键 5．镍镉(Ni－Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电 和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）。（不定项） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时OH－向正极移动 6．工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10 5 mol L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的Ksp=_____。 7．硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。 写出该反应的离子方程式_____。 8．将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是_____。 二、21世纪的“清洁能源”———二甲醚 二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。 工业上以合成气(CO/H2)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为: 2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝﹣221.51 kJ·mol-1 9．600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应： I. 合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 II. 甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝﹣20.59 kJ·mol－1 则ΔH1= 。 III. 水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝﹣38.7 kJ·mol－1 10．一定条件下，CO的起始浓度为0.6 mol·L 1，10 min后反应I达到化学平衡，CO的平衡转化率为50 %，则0~10 min H2的平均反应速率为_____。 11．传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反 应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是 。 12．反应III，水煤气变换部分基元反应如下： 基元反应 活化能Ea(eV) 反应热ΔH(eV) ① CO＋H2O＋2*===CO*＋H2O* 0 －1.73 ② H2O*＋*===H*＋OH* 0.81 －0.41 第②步基元反应逆反应的活化能为_____eV。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝﹣144.1 kJ·mol－1 13．在_____下该反应能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 14．在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 。(不定项) ... ...
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