江苏省镇江市六校联考2023-2024学年高二下学期3月阶段测试化学试题（含答案）

江苏省镇江市六校联考2023-2024学年高二下学期3月阶段测试化学2024.3 可能用到相对原子质量: H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65 Na-23 Cl-35.5 一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 2.对于反应 ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步： 快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 3. 下列说法正确的是 A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1，在中和热的测定时实际加入的 酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ= 38.6 kJ mol 1 4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极 D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 6. NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极 B. 阳极反应式为ClO2＋e－===ClO2－ C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2 D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na＋由交换膜左侧向右侧 迁移 7.下列图示与对应的叙述相符的是 表示已达平衡的某反应，在to时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定 是加入催化剂 图乙表示平衡2NO2(g） N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C. 图丙表示的A C反应的△H=E1-E4 D. 根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应 8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取Fe(OH)3胶体 B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收 C. 用丙装置验证SO2的漂白性 D. 用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热 10. 关于反应 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应中 ， (E表示键能，CO中为键) C. 平衡后，保持其他条件不变 ... ...