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课件网) 人教版 九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 导入新课 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 你吃柠檬时，是否感觉很酸？ 你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？ 可用指示剂检测 新课学习 实验目的 注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。 新课学习 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等 新课学习 酸碱与指示剂作用 新课学习 1.酸和碱与指示剂的作用 取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 变红色 新课学习 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 稀NaOH 氢氧化钙溶液 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 溶液仍然为无色 溶液仍然为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 新课学习 2.酸与金属、金属氧化物的反应: 【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观 察现象。 (2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。 继续观察另一支试管中的现象。 (3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。 【实验现象】(1) 铁锈逐渐_____,溶液呈现_____。 (2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_____产生。 【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。 消失 黄色 气泡 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 启示：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，不能长时间浸泡在酸中 新课学习 活泼金属与酸反应 镁和盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌和盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁和盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 锌和硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 相同点： （1）都有气泡产生 （2）都是置换反应 金属+酸→盐+氢气 新课学习 新课学习 3.金属氧化物与酸的作用 取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？ ①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色； ②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 新课学习 氧化铜与硫酸 新课学习 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 金属氧化物+酸→盐+水 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应 新课学习 氢氧化钠与稀盐酸 新课学习 4.碱与酸的作用 在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。 溶液呈红色； 玻璃片出现白色固体。 溶液由红色变成无色 溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？ 蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 白色 固体 取一小勺氢氧化钙 ... ...
