3.1.1 强电解质和弱电解质及弱电解质的电离平衡课件（共26张PPT） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应 与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 强电解质和弱电解质 及弱电解质的电离 学习目标 1.从电离的角度理解强电解质、弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析) 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(变化观念与平衡思想) 3.通过对弱电解质电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。 新课导入 日常生活中的化学 清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 两种酸的酸性不同 方法一：比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属 (如镁)反应的速率 方法二：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方法三：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱 …… 活动与探究 有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？ 实验要点：镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)；观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 方法一：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，并分别与等质量的相同镁条反应，观察比较并记录现象。 实验3-1 方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 对实验现象的解释 与镁条的反应 盐酸与镁反应速率快，说明 同浓度时，盐酸中H+浓度大 慢 快 盐酸与镁反应速率不同，说明什么？ 说明HCl和CH3COOH溶液中H+浓度不同。 实验3-1 实验结果 方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 pH值 方法二：测定相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 相同物质的量浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同，导致H+ 浓度不同。 实验3-1 实验结果 1 3 实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的H+浓度大。 方法三：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱 判断依据：通过观察小灯泡的明亮来说明酸电离出的自由移动的离子的浓度大小。 实验3-1 思考与讨论 Cl- H3O+ CH3COO- CH3COOH 图1 HCl在水中的电离示意图 图2 CH3COOH在水中的电离示意图 盐酸、醋酸中主要有哪些 溶质微粒？ 盐酸：H+、Cl- 醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH H3O+ 溶解后 Cl－ Cl－ Cl－ Cl－ Cl－ Cl－ + + + + + + 盐酸 + + – – 醋酸溶液 溶解前 HCl气体 冰醋酸 HCl ＝ H+ + Cl－ CH3COOH CH3COO－ + H+ 分析盐酸、醋酸在水溶液中的行为 思考与讨论 归纳总结 强电解质：在水中全部电离的电解质。 溶液中只有阴阳离子，没有溶质分子。 弱电解质：在水中不完全电离的电解质。 溶液中既有阴阳离子，又有未电离的溶质分子。 一、强电解质和弱电解质 1. 强电解质和弱电解质的概念 归纳总结 （1）常见的强电解质 强酸: 强碱: 大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 2.常见的强电解质和弱电解质 部分的碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO等 弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等 （2）常见的弱电解质 归纳总结 水、极少数盐（醋酸铅）等 电解质的强弱与其溶解度有何关系？导电能力有何关系？ 电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。 强弱电解质的区分不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。 思考与讨论 易错警示 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 电解质的强弱与物质的溶解度无关 电解质的强弱与溶液的导电能力无关 （1）电离开始后，v（电离 ）和 v （结合）怎样变 ... ...