2.2第1课时 醇概述 醇的性质 【学习目标】 1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2.掌握乙醇的主要化学性质,醇发生反应时的断键规律。 3.了解醇类的组成、结构和性质。 4.醇类物质同分异构体的书写及判断。 【自主预习】 一、醇的概述 1.概念 脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被 取代后的化合物称为醇。官能团为 。 2.分类 3.命名 (1)普通命名法:用于结构简单的一元醇的命名。 方法是在“醇”字前加上烃基名称,通常“基”字可省略。例如,CH3OH:甲醇,(CH3)2CHCH2OH:异丁醇, CH3CH2CH2CH2OH:正丁醇,:苯甲醇。 (2)系统命名法 例如:命名为 。 4.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量接近的饱和一元醇和烷烃或烯烃相比,饱和一元醇的沸点远远 于烷烃或烯烃。 ②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐 。 ③碳原子数相同时,羟基个数越多,沸点越 。 (2)溶解性 ①碳原子数为1~3的饱和一元醇和多元醇能与水以 比例互溶。碳原子数为4~11的饱和一元醇为油状液体,仅部分醇溶于水。碳原子数目更多的高级醇为固体, 溶于水。 ②含羟基较多的醇 。 5.醇的通式 (1)烷烃的通式为CnH2n+2,则饱和一元醇的通式为 ,饱和x元醇的通式为CnH2n+2Ox。 (2)烯烃的通式为CnH2n,则相应的一元醇的通式为 。 二、醇的化学性质 1.醇分子的结构特点 (1)氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都 ,醇分子中羟基上的 对共用电子的吸引能力强,共用电子 氧原子,从而使 和 都显出极性,容易 。 (2)由于醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用,使 和 都较为活泼。 2.化学性质(以丙醇为例) 反应物及条件 断键位置 反应类型 化学方程式 Na 反应 HBr 反应 O2(Cu),△ 反应 浓硫酸, 170 ℃/140 ℃ 反应 取代反应 2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O CH3COOH,浓硫酸,△ ① 酯化反应 【答案】 一、1.羟基 羟基(—OH) 2.CH3CH2OH 3.(2)3-甲基-2-戊醇 4.(1)①高 ②升高 ③高 (2)①任意 难 ②易溶于水 5.(1)CnH2n+2O (2)CnH2nO 二、1.(1)大 氧原子 偏向 碳氧键 氢氧键 断裂 (2)α-H β-H 2.① 置换 2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2↑ ② 取代 CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O ①③ 氧化 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O ②④ 消去 CH3CH2CH2OHCH2CHCH3↑+H2O ①② CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)醇类都易溶于水。 ( ) (2)醇就是羟基和烃基相连的化合物。 ( ) (3)饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH。 ( ) (4)CH3OH和都属于醇类,且二者互为同系物。 ( ) (5)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 ( ) (6)CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。 ( ) (7)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。 ( ) (8)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验。 ( ) (9)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。 ( ) (10)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ 2.甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶,主要原因是什么 【答案】因为醇分子中的羟基与水分子之间形成了氢键。 3.钠与水、钠与乙醇哪一个反应更剧烈 试写出乙醇与钠反应的化学方程式。 【答案】钠与水反应更剧烈。2CH3CH2OH+2Na2C2H5ONa+H2↑。 4.1 mol某醇类物质与足量Na反应能得到1 mol H2,该醇为几元醇 【答案】因1 mol —OH与足量Na反应能生成0.5 mol H2,故该醇为二元醇。 【合作探究】 ... ...
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