3.3 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 【学习目标】 1.通过对硝酸性质的学习,认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道它们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。 2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放,树立环保意识,同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。 3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象,设计方案制备含有氮元素的物质和研究它们的性质。 【自主预习】 一、硝酸的性质与应用 1.物理性质 纯净的硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体,熔沸点较低,质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象,通常又称为 。 2.化学性质 (1)不稳定性: 浓硝酸见光或受热会发生分解,化学方程式为 。 (2)强氧化性: ①实验探究: 实验 装置 物质 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生, ,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有 产生, ,液面上有 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸在常温下缓慢反应生成 气体 铜与浓硝酸在常温下剧烈反应生成 气体 ②强氧化性的表现: 写出下列有关反应的化学方程式: a.与金属反应: 稀硝酸与铜反应: 。 浓硝酸与铜反应: 。 b.与非金属反应: 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为 。 3.硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料,常用来制 、农药、染料、炸药等。实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。 二、硝酸的工业制备 1.硝酸工业生产的流程 2.写出有关化学方程式: N2→NH3: 。 NH3→NO: 。 NO→NO2: 。 NO2→HNO3: 。 三、人类活动对氮循环及环境的影响 光化学烟雾是指汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。光化学烟雾具有 ,会刺激眼睛,伤害植物,并使大气 ,也是形成雾霾的元凶之一。大气中的氮氧化物主要来源于 、 和植物体的焚烧,以及 和 中含氮化合物的转化。 【参考答案】一、1.无 易 刺激性 发烟硝酸 2.(1)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O (2)①溶液变蓝 大量气泡 溶液变绿 红棕色 NO NO2 ②Fe、Al a.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O b.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 3.化肥 二、N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 三、氮氧化物 碳氢化合物 特殊气味 能见度降低 汽车尾气 化石燃料的燃烧 农田土壤 动物排泄物 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸,保存时不可用橡胶塞。 ( ) (2)锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化。 ( ) (3)常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体。 ( ) (4)硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子。 ( ) (5)工业浓硝酸通常呈黄色,是因为溶解了NO2气体。 ( ) (6)浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性。 ( ) (7)足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+。 ( ) (8)二氧化氮不仅能形成酸雨,还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾” 。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√ 2.教材P115“常温下,浓硝酸可使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再与酸反应,所以可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸。”那么在加热条件下浓硝酸与 ... ...
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