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课件网) 第13讲 化学与能源 化 学 与 能 源 氧气(或空气) 接触面积 可燃物 氧气(或空气) 知识梳理 化 学 与 能 源 关闭阀门 电源 通风 严禁烟火 化 学 与 能 源 碳 碳和氢 CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2+O2 2H2O 酒精 C2H5OH C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 化 学 与 能 源 二氧化碳 二氧化氮 化学原理 环境友好 化合反应 二氧化硫 实验 燃烧条件的探究 【实验方法】控制变量法、对比实验法 【实验现象及分析】如图所示。 实验在线 (1)实验1中，观察到蘸酒精的棉球燃烧，而蘸水的棉球不燃烧，说明燃烧需要 。 (2)实验2中，观察到 ，说明乒乓球碎片的 比滤纸碎片的低。 (3)实验3中，薄铜片的作用是 ；对于薄铜片上的白磷，水的作用是 ；对于水中的白磷，水的作用是 。实验3观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；观察到 的现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 可燃物 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 着火点 导热 提供燃烧所需的热量 隔绝氧气(或空气)和提供燃烧所需的热量 薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 薄铜片上白磷燃烧，热水 中白磷不燃烧 (4)实验4中，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧的条件是 。 【实验结论】通过以上实验，可以得出物质燃烧需要的条件是 、 、 。 燃烧需要可燃物与氧气接触 可燃物 氧气(或空气) 温度达到可燃物的着火点 已知白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 实验一题通 【实验1】如图1所示装置，探究燃烧的条件，与教材实验相比，该实验的优点是 。 【实验2】如图2所示装置，注射器中吸入足量的5%H2O2溶液，广口瓶中放入适量的二氧化锰，烧杯中盛有足量的80 ℃的热水，在燃烧匙和烧杯中导管口各放置一小块白磷，塞紧瓶塞，然后推入适量H2O2溶液。可观察到燃烧匙中的白磷燃烧了，说明过氧化氢分解的反应是 反应。 不污染环境 放热 【实验3】如图3所示装置，观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧，该实验可以探究 ，并可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象。 【实验4】如图4所示装置，将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷 (选填“燃烧”或“不燃烧”，下同)；升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷 。 燃烧需要与氧气或空气接触 不燃烧 燃烧 从跨学科角度分析，该实验方案中上下移动左右两侧的漏斗使固体露出水面，用到了 原理。 连通器 【实验5】如图5所示装置： 步骤①：通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； 步骤②：熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 (1)步骤②中，对比a、b中的实验现象可知，燃烧的条件之一是 。 (2)该实验能说明可燃物燃烧需要氧气，证据是 。 温度达到可燃物的着火点 b中红磷不燃烧；步骤②中通O2，b中红磷燃烧 步骤①中通N2， 【实验6】如图6所示装置，用电炉进行燃烧条件的探究实验。升温至60 ℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260 ℃的过程中，仅③燃烧。 (1)对比①③，说明可燃物燃烧的条件是 。 (2)对比②③，说明可燃物燃烧的条件是 。 温度达到可燃物的着火点 可燃物与氧气(或空气) 接触 (1)并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 (选填“√”或“×”，下同) (2)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。 (3)油锅着火，立即用水浇灭。 (4)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸；爆炸一定属于化学变化。 (5)煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。 √ × × × √ 易错警示 (6)pH<5.6的降雨称为酸雨；二氧 ... ...
