3.4.1配合物与超分子课件(共54张PPT)2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 课时一 配合物 学习目标 01.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，能举例说明某些配位化合物的典型性质、存在与应用 02.认识配位键与共价键、离子键的异同，能能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象 配合物 01 配合物 叶绿素 绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物 生活中常见的配合物 01 配合物 血红素 人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物 生活中常见的配合物 01 配合物 维生素B12 维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素 生活中常见的配合物 01 配合物 思考：配合物是如何形成的呢？ 01 配合物 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 01 配合物 01 配合物 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 01 配合物 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 SO42- 、Cl-、Br-没有颜色； 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色； 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 01 配合物 Cu2+与水结合显蓝色 绿偏蓝 CuCl2·2H2O晶体 CuSO4·5H2O晶体 蓝色 观察下列两种铜盐的颜色，请解释原因 实验探究二 01 配合物 思考：无水硫酸铜为蓝色？ Cu2+和H2O是如何结合在一起的？ 01 配合物 O H H 4H2O 配体 孤电子对 中心离子 具有空轨道 配位键 Cu2+ Cu2+ OH2 H2O H2O H2O Cu2+ 四水合铜离子 Cu(H2O) 4 2+ 01 配合物 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物 Cu(H2O) 4 2+ 4 01 配合物 由一个原子单方面提供_____，而另一个原子提供_____而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键 配位键 孤电子对 空轨道 示例： 概念 表示方法 配位键常用A—B表示，其中A是_____孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体 提供 01 配合物 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子 ①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对 NH3、H2O、HF分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对 示例： 含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO2-等 配位键 形成条件 01 配合物 ②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的， 示例： Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等 配位键 形成条件 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 01 配合物 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 实验步骤 硫酸四氨合铜的形成实验 常见配合物的形成实验 01 配合物 01 配合物 滴加氨水后，试管中首先出现_____，氨水过量后沉淀逐渐_____，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 蓝色沉淀 溶解 加入 氨水 蓝色沉淀 继续加 入氨水 蓝色沉淀溶解 加入 乙醇 深蓝色晶体 实验现象 硫酸四氨合铜的形成实验 常见配合物的形成实验 01 配合物 Cu2＋＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋ 2NH4+ 加入氨水 Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH ... ...